题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置B的作用是______,装置C的作用是______.
(2)装置A中发生反应的化学方程式为______;装置D中发生反应的化学方程式为______.
(3)装置E的作用是______.
答案
(2)实验室制取氯气,要用浓盐酸和二氧化锰反应,发生的是氧化还原反应,即化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O;装置D中是纯净、干燥的氯气与铜反应生成氯化铜,即化学方程式为:Cu+Cl2≜CuCl2.
(3)在氯气与铜反应后,会有一部分氯气没有参与反应,直接排放带空气中会造成环境污染,因此要用氢氧化钠溶液(生成氯化钠和次氯酸钠)吸收氯气来防止污染空气.
故答案为:
(1)除去Cl2中混有的HCl,除去Cl2中混有的水蒸气.
(2)MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O;Cu+Cl2≜CuCl2.
(3)吸收多余的Cl2,防止污染空气.
核心考点
试题【某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜.根据各小题的要求,填写下列空白.(1)装置B的作用是______,装置C的作用是______.(2)装置A中发生】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)装置A中的固体物质不宜选用______(填字母编号).
a.无水氯化钙b.氢氧化钠c.氧化钙d.碱石灰e.无水硫酸铜
(2)写出装置F中发生反应的离子方程式:______;E装置的作用为______.
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,原因是____________.
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.当有0.15molCl2参与反应时,则生成的气体在标准状况下的体积为______.
(5)上述装置还存在一处明显的缺陷,你认为改进的措施是______.
A.只要反应时间充分就一定是4480mL |
B.只要反应保持恒温就一定是4480mL |
C.当满足反应时间充分和反应温度适当时可能是4480mL |
D.即使满足反应时间充分和反应温度适当,也一定是少于4480mL |
按教材中所给的装置和药品,进行实验室制取Cl2.请回答下列问题: ①对反应混合液加热时,需要“缓缓”加热,其作用是______; ②向用向上排空气法收集所得到的氯气中,加入一小块干燥的有色布条,发现有色布条慢慢褪色,试解释布条褪色的原因.______; ③多余的氯气应用______吸收,反应的离子方程式为______. |
实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其装置如图1所示: (1)图1中仪器a的名称是:______;仪器b的名称是:______;b中加入碎瓷片的作用是:______. (2)请写出仪器b中发生的反应的离子方程式:______ (3)检查装置的气密性之后的操作依次是:______、______、______.(填序号) A.向烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.向烧瓶中加入浓盐酸 (4)该反应会因为盐酸浓度下降而停止.为了测定反应残留液中盐酸的浓度,某探究小组提出下列实验方案: ①甲同学的方案为:与足量AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量. ②乙同学的方案为:与足量的锌反应,测量生成气体的体积,实验装置如图2所示(夹持装置已略去).使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是______(“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”).在正确读取量气管读数时,视线要平视,要注意使漏斗液面与量气管中液面相平,除此外还须注意:______.两种方案我认为______(填甲或乙)同学的方案可行. |
无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中,会自动爆炸并产生大量白雾.氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂,并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得. 某课外兴趣小组在实验室中,通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝. (1)A装置中发生反应的化学方程式为______; (2)B、C装置中应盛放的试剂名称分别为______、______; (3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,对实验产生的不良后果是______. (4)F装置所起的作用______. |