题目
题型:0101 月考题难度:来源:
B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却,再称量
答案
核心考点
试题【为达到预期的实验目的,下列操作正确的是 [ ]A.配制0.1mol/L的盐酸500mL,应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶B.】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)沉淀乙是___________,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式_______________________。
(3)沉淀丙是___________,如何用一化学实验来确定其成分_______________________。
(4)气体甲成分有哪几种可能?____________________。
(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子有_______________________。
H+五种,阴离子有Cl-、HCO3-、OH-、NO3-、SO42-五种,现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液,进行如下实验:
①测得A溶液呈碱性,E溶液的pH为1,C溶液的酸性强于E 溶液。
②向B溶液中滴加D溶液,出现白色沉淀和无色无味的气体, 该白色沉淀既能溶于A溶液,又能溶于C溶液;过滤,向滤液中加入A溶液,加热,有刺激性气味的气体产生。
③向B溶液中滴加F溶液,产生白色沉淀,加入过量E溶液,沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液,无明显变化。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)写出下列四种化合物的化学式:A__________、B_________、D__________、F__________
(2)C溶液是___________,判断依据是___________________________。
(3)B、D反应的离子方程式是______________________。
[ ]
B.滴加盐酸时有气泡产生
C.溶于水后,滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后,滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
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