题目
题型:0108 期末题难度:来源:
(2)X溶液中一定存在的离子是__________。
(3)写出步骤①发生所有反应的离子方程式______________________________。
(4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式______________________________。
(5)通过上述实验,溶液X中还有未完全确定的离子是__________;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是__________。
答案
(2)CO32-、AlO2-、Na+
(3)AlO2-+4H+==Al3++2H2O;CO32-+2H+==H2O+CO2↑
(4)Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)SO42-;在沉淀乙中加入稀盐酸,若白色沉淀完全溶解,则X中不存在SO42-,若不能完全溶解,则存在SO42-
核心考点
试题【某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验(1)气体A的成分是】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变成红色,则证明晶体的成分中含有Fe2+
C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验,试纸变红色,则可证明晶体的成分中含有NH4+
①用pH试纸测溶液的PH,试纸显红色;
②取2毫升溶液,用氯化钡和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;
③对②中所得混合物充分静置后,取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀,
试回答下述问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是___________,一定不存在的离子是___________。
(2)上述实验操作中,有错误的步骤是(填写代号)___________,对错误的改正方法是___________。
(3)按改正后的操作,还不能肯定是否存在的离子是___________。
B.FeSO4是否被氧化(KSCN)
C.KI是否被氧化(淀粉溶液)
D.K2SO3是否被氧化(BaC12)
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.检验某氯代烷烃中含氯元素,加碱溶液加热后用稀硫酸酸化,再加硝酸银溶液检验
D.确认某溶液中含有SO42-时,先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液检验
A. 该溶液中一定含有SO42-
B. 该溶液中一定含有Fe2+
C. 该溶液中一定含有CO32-
D. 该溶液中一定含有NH4+
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