题目
题型:0110 期中题难度:来源:
①用pH试纸测溶液的PH,试纸显红色;
②取2毫升溶液,用氯化钡和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;
③对②中所得混合物充分静置后,取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀,
试回答下述问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是___________,一定不存在的离子是___________。
(2)上述实验操作中,有错误的步骤是(填写代号)___________,对错误的改正方法是___________。
(3)按改正后的操作,还不能肯定是否存在的离子是___________。
答案
(2)②;将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液
(3)Na+
核心考点
试题【对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验,以确认这些】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.FeSO4是否被氧化(KSCN)
C.KI是否被氧化(淀粉溶液)
D.K2SO3是否被氧化(BaC12)
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.检验某氯代烷烃中含氯元素,加碱溶液加热后用稀硫酸酸化,再加硝酸银溶液检验
D.确认某溶液中含有SO42-时,先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液检验
A. 该溶液中一定含有SO42-
B. 该溶液中一定含有Fe2+
C. 该溶液中一定含有CO32-
D. 该溶液中一定含有NH4+
⑴取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;
⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有
B.CO32-、Na+、Al3+
C.Na+、CO32-、AlO2-
D.MnO4-、Na+、CO32-
(2)如何检验Y中的金属阳离子______________________________。
(3)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是
______________________________。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是________________。
(4)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是________。(填写离子符号)
(5)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是__________________________。
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