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某溶液仅含下表离子中的5 种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol 。 |
阳离子: Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子: OH- CO32- Cl- NO3- SO42- |
①若向溶液中加入KSCN 溶液无明显变化; ②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,溶液中阴离子种类不变;请推断: |
(1)原溶液中含有阳离子:________ ;含有阴离子:__________ ; |
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式:______ ___ _ ; |
(3)若向原溶液中加入足量的NaOH 溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为__________g 。 |
(1)Mg2+ Fe2+;Cl- NO3- SO42-; (2)3Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3+ +NO↑+2H2O; (3)120g。 |
核心考点
试题【某溶液仅含下表离子中的5 种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol 。 阳离子: Na+ Mg2+ Fe3+ A】;主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]
举一反三
化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是 |
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A.检验某溶液中是否含有SO42-,用HNO3酸化的BaCl2溶液 B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化 C.配制FeCl3溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度 D.检验某溶液中是否含Cl-,要用到HNO3酸化的AgNO3溶液 |
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、 SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验: ①用pH试纸检验,溶液呈强酸性。 ②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色。 ③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液,现象如下: a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀逐渐溶解,直至消失; d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象,回答下列问题。 (1)仅由③可证明_________离子存在;写出c、d所涉及的化学反应方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c_______________;d________________。 (2)综合判断填空: ①上述澄清溶液中一定存在的离子有_____________ ②可能存在的离子有_________,检验该离子是否存在的方法为__________。 |
关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 |
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A.加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Mg2+ B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定有Cl- C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有HCO3-、CO32-或SO32- D.加入NaOH并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液是铵盐溶液 |
下列化学实验操作及其结论都正确的是 |
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A.A B.B C.C D.D |
下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是 |
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| 物质及其杂质 | 检验 | 除杂 | A. | Cl2(HCl) | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 | B. | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 | 过量CO2 | C. | CO2(HCl) | AgNO3溶液(含稀硝酸) | 饱和Na2CO3 | D. | NO(NO2) | 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
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