题目
题型：同步题难度：来源：
B.B
C.C
D.D
答案
核心考点
举一反三
| 物质及其杂质 | 检验 | 除杂 | |
| A. | Cl2(HCl) | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
| B. | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 | 过量CO2 |
| C. | CO2(HCl) | AgNO3溶液(含稀硝酸) | 饱和Na2CO3 |
| D. | NO(NO2) | 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
| 为了确定某物质是否被氧化变质，所选用的试剂(括号内的物质)达不到目的的是 | |||
| [ ] | |||
| A．K2SO3(BaCl2溶液) B．FeCl2(KSCN溶液) C．KI(淀粉溶液) D．白磷(紫色石蕊试液) | |||
| 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。 | |||
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| 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________(写离子符号)。 (2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______________。 (3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为______________。 (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________。(写离子符号) (5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________ g。 (6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是( ) | |||
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| 某固体可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该固体做如下实验，所得现象和有关数据如下所示。(气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积) | |||
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| 回答下列问题： (1)混合物中是否存在FeCl2？________(填“是”或“否”)。 (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4? ________(填“是”或“否”)；你的判断依据是____________。 | |||
| 由Cl－、SO32－、Br－、CO32－、SO42－、Na＋中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： ①用pH试纸检验，pH＞7； ②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离； ③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤； ④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。完成下列问题： (1)原溶液中肯定有的离子是__________，肯定没有的离子是__________。 (2)判断溶液中肯定有Na＋的理由是_________________。 (3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中？_________________。 (4)若步骤③改用BaCl2和HCl混合溶液，对第(1)题的结论__________(填“有”或“无”)影响。 |