题目
题型:同步题难度:来源:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是__________(写离子符号)。
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______________。
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生反应的化学方程式为______________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________,阴离子是________。(写离子符号)
(5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为________ g。
(6)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是( )
答案
(2)3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
(3)3NO2+H2O===2HNO3+NO
(4)Fe2+、Cu2+;Cl-、NO3-、SO42-
(5)1.6 g
(6)D
核心考点
试题【某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L。 甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合物中是否存在FeCl2?________(填“是”或“否”)。
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4? ________(填“是”或“否”);你的判断依据是____________。
①用pH试纸检验,pH>7;
②向溶液中滴加氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分离;
③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀产生,过滤;
④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液,有白色沉淀产生。完成下列问题:
(1)原溶液中肯定有的离子是__________,肯定没有的离子是__________。
(2)判断溶液中肯定有Na+的理由是_________________。
(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中?_________________。
(4)若步骤③改用BaCl2和HCl混合溶液,对第(1)题的结论__________(填“有”或“无”)影响。
B.某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定有SO3 2-
C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化
D.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2
A.①④⑤⑥
B.②③④⑤
C.①③④⑤
D.①②⑤⑥
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是_______________________,肯定不存在的离子是__________________________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-?__________________________。
(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式:
①H++OH-===H2O; ②___________________;
③_________________; ④HCO3-+H+===H2O+CO2;
⑤______________________。
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