题目
题型:湖南省月考题难度:来源:
(1)化合物c的电子式为______________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_________________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:__________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:__________________。
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有____个。
答案
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
(3)4NH3+3O22N2+6H2O
(4)Mg3N2+8HNO3==3Mg(NO3)2+2NH4NO3
(5)2
核心考点
试题【已知A~O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
(2)当A、B的质量比为38:21时,生成的D和E的物质的量之比为1:2,且恰好完全反应,则B的电子式为_____________;反应①的化学方程式是______________________。
(1)写出F的电子式____________。
(2)气体H有毒,可用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:________________。
(3)加热E的水溶液后并灼烧,最终得到的固体为____________, 原因为_______________, ____________。(用化学反应方程式来表示)
(4)室温下,向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH>7,则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为:_______________。
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2,BO2可与氧气继续反应:2BO2+O22BO3,在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含BO3为0.18mol,则 = ________ mol·L-1·min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2,再次达到新平衡后,BO3的物质的量介于__________之间。
B.甲:SO2、X:NaOH溶液
C.甲:Fe、X:Cl2
D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液
ⅱ)Y的水溶液显酸性,原因是(用 离子方程式表示)_____________;将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_____________________。
(2)若X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。
Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是__________________。
Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略):
ⅰ)O点溶液中所含溶质的化学式为___________________;
ⅱ)a点溶液中H+和OH-浓度的大小关系为___________________;
ⅲ)标准状况下,通入气体W的体积为________________。
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