题目
题型:不详难度:来源:
+4 |
2-4 |
-3 |
CO
2-3 |
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成
②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题:
(1)写出几种物质的化学式:A______B______C______D______
(2)写出实验②中有关反应的离子方程式______
(3)写出②中反应生成气体的检验方法______
(4)少量的A与过量D反应时的离子方程式______.
答案
故答案为:H2SO4;NaOH;Ba(NO3)2;(NH4)2CO3;
(2)D和B反应生成的气体为NH3,反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H20,能被H2SO4吸收,反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+,
故答案为:NH4++OH-=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+;
(3)②中反应生成气体为NH3,氨气的检验方法为:遇浓盐酸产生白烟或湿润的红色的石蕊试纸变蓝,
故答案为:遇浓盐酸产生白烟或湿润的红色的石蕊试纸变蓝;
(4)少量的H2SO4与过量(NH4)2CO3反应时的离子方程式:H++CO32-=HCO3-,故答案为:H++CO32-=HCO3-.
核心考点
试题【已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH +4、Ba2+、Na+、H+、SO 2-4、NO -3、OH-、CO 2-3.将这四】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色;
(2)取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,有红棕色气体生成;
(3)取少量溶液,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀;
(4)将(3)中的沉淀滤出,滤液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀;
(5)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程先看到生成沉淀,随之沉淀部分溶解,并呈红褐色.
根据上述实验事实确定:在该溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 ,不能确定是否存在的离子是 .
A.加入NaOH溶液,加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+ |
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有SO42- |
D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32- |
请回答下列问题:
(1)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______;
(2)沉淀丙中一定含有______(填化学式,下同),可能含有______;
(3)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有______.
①取一定量的溶液加入适量Na2SO3后有气体产生,也有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不消失,过滤.
②在①滤液中先加入Ba(NO2)2溶液无明显现象,再加AgN03溶液,又有白色沉淀生成,继续加硝酸沉淀不消失.
回答下列问题:
(1)在第①步反应中生成的无色气体里易溶于水的气体是______,产生该气体的离子方程式为______,在第②步反应中生成的白色沉淀是______;
(2)由以上实验,可判断原溶液中一定含有的离子是______;一定不含有的离子是______.
(3)设计一个简单实验,对可能含有的离子进一步确认.
①所得溶液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊.
③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色.
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解.
⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
(1)分析上述实验①,写出这一实验鉴定离子的结论与理由.______.
(2)由以上5个实验分析一定存在的离子是:______.
(3)上述5个实验不能确定是否的离子是______.
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