题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______;
(2)沉淀丙中一定含有______(填化学式,下同),可能含有______;
(3)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有______.
答案
故答案为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(2)过量的碳酸氢铵和氢氧化钡反应一定会生成一定量的碳酸钡,硫酸根存在时,也会和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,所以沉淀丙可能是BaCO3或 BaCO3和BaSO4的混合物,
故答案为:BaCO3;BaSO4;
(3)可以确定溶液中一定含有AlO2-、S2-、SO32-,根据溶液的电中性原理,一定得含有阳离子,而溶液不含有Ba2+,一定含有钠离子,故答案为:AlO2-、S2-、SO32-、Na+.
核心考点
试题【某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-.取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示.请回答下列问题:(1)由溶液甲生成】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
①取一定量的溶液加入适量Na2SO3后有气体产生,也有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不消失,过滤.
②在①滤液中先加入Ba(NO2)2溶液无明显现象,再加AgN03溶液,又有白色沉淀生成,继续加硝酸沉淀不消失.
回答下列问题:
(1)在第①步反应中生成的无色气体里易溶于水的气体是______,产生该气体的离子方程式为______,在第②步反应中生成的白色沉淀是______;
(2)由以上实验,可判断原溶液中一定含有的离子是______;一定不含有的离子是______.
(3)设计一个简单实验,对可能含有的离子进一步确认.
①所得溶液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊.
③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色.
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解.
⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
(1)分析上述实验①,写出这一实验鉴定离子的结论与理由.______.
(2)由以上5个实验分析一定存在的离子是:______.
(3)上述5个实验不能确定是否的离子是______.
①A和E溶液显碱性,0.1mol/L的A溶液的pH小于13;
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成,继续加入氨水至过量,沉淀消失;
③在C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,没有沉淀
(1)A是______;B是______;C是______;D是______;E是______;
(2)A溶液与D溶液混合的离子方程式:______.
(1)能否先加入AgNO3溶液?______(能、不能),理由是______.
(2)写出上述检验过程中发生反应的化学方程式:____________.
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+ |
B.通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I- |
C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32-或SO32-- |
D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO42- |
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