题目
题型:东城区模拟难度:来源:
A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+ |
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32- |
C.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+ |
D.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42 |
答案
B、加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-中的至少一种,故B错误;
C、加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气,则试样中一定有NH4+,故C正确;
D、加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中可能含有硫酸根离子或是银离子,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验.下列判断正确的是( )A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原溶液中一定含有SCN- |
B.氧化性:Fe3+>Cl2 |
C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质 |
D.Fe2+被氧化为Fe3+ |
A.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有CO32-或SO32- |
B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定有Cl- |
C.加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+ |
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定含NH4+ |
A.原溶液中一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32- |
B.原溶液中一定存在的离子是Al3+、SO42-、CO32- |
C.白色沉淀甲为Al(OH)3、乙为BaSO4 |
D.气体X为CO2、气体Y为SO2 |
A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 |
B.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,则原溶液中一定含有Fe2+ |
C.加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液一定有SO42- |
D.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+ |
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生.
下列推断不正确的是( )
A.肯定没有NH4+、HCO3-、MnO4- |
B.可能有K+、Cl- |
C.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- |
D.可能有K+、Cl-、HCO3- |
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