题目
题型:长宁区模拟难度:来源:
A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 |
B.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,则原溶液中一定含有Fe2+ |
C.加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液一定有SO42- |
D.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+ |
答案
B、溶液中含有Fe2+离子,加入NaOH溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,具有还原性,被空气中氧气氧化为氢氧化铁,现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,故B正确;
C、加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,不能说明原溶液一定有SO42-离子,不能排除SO32-离子的干扰,故C错误;
D、观察钾离子须要通过蓝色钴玻璃观察,以滤去黄光的干扰,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性B.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空气中迅速变为】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生.
下列推断不正确的是( )
A.肯定没有NH4+、HCO3-、MnO4- |
B.可能有K+、Cl- |
C.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- |
D.可能有K+、Cl-、HCO3- |
A.-定不存在Ba2+,可能存在NH4+ |
B.不可能存在Ba2+、Cl- |
C.Na+一定存在,且c(Na+)≥0.2mol/L |
D.Na+、Cl-可能存在 |
A.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+而没有Fe2+ |
B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
C.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时最终生成CaSO3,可减少SO2对大气的污染 |
D.为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则证明混有Na2CO3 |
A.一定不含Fe3+和Fe2+ |
B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 |
C.溶液可能含有NO3- |
D.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+ |
A.加入氯化钡溶液时有白色沉淀,再加硝酸,沉淀不消失 |
B.加入硝酸溶液,无明显现象,再加入氯化钡溶液时有白色沉淀 |
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失 |
D.加入足量盐酸无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀 |
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