题目
题型:不详难度:来源:
A.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有CO32-或SO32- |
B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定有Cl- |
C.加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+ |
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定含NH4+ |
答案
B、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成可以是氯化银沉淀也可以是硫酸银沉淀,加入盐酸氯离子会继续形成氯化银沉淀,故B错误;
C、加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液可能有Mg2+、Zn2+、Al3+等,故C错误;
D、加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一含NH4+,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有CO32-或SO32-B.加入AgNO3溶液有白色】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原溶液中一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32- |
B.原溶液中一定存在的离子是Al3+、SO42-、CO32- |
C.白色沉淀甲为Al(OH)3、乙为BaSO4 |
D.气体X为CO2、气体Y为SO2 |
A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 |
B.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,则原溶液中一定含有Fe2+ |
C.加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液一定有SO42- |
D.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+ |
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生.
下列推断不正确的是( )
A.肯定没有NH4+、HCO3-、MnO4- |
B.可能有K+、Cl- |
C.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- |
D.可能有K+、Cl-、HCO3- |
A.-定不存在Ba2+,可能存在NH4+ |
B.不可能存在Ba2+、Cl- |
C.Na+一定存在,且c(Na+)≥0.2mol/L |
D.Na+、Cl-可能存在 |
A.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+而没有Fe2+ |
B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
C.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时最终生成CaSO3,可减少SO2对大气的污染 |
D.为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则证明混有Na2CO3 |
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