某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-，向该溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（ ）| A．有Mg2+，没有Al3+ | | B．有Al3+，没有Mg2+ | | C．有大量的H+Mg2+、和Al3+、 | | D．有Mg2+、和Al3+ |
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根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就生成了沉淀，故溶液中一定没有大量氢离子；
能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定没有OH-
A、一定含有 Mg2+、Al3+，故A错误；
B、一定含有Mg2+，故B错误；
C、一定没有大量氢离子，故C错误；
D、一定含有Mg2+、Al3+，故D正确；
故选D． |
核心考点
试题【某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-，向该溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积】；主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ）| A．检验SO：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解 | | B．检验Cl-：确定溶液中无SO后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀 | | C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色 | | D．检验NH：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红 |
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| 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ） |
某含有Na+的澄清溶液中，可能还含有N、Fe2+、I-、Br-、C、S六种离子中的几种．将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得的溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色．依据上述实验事实推断该溶液（ ）| A．一定含有Fe2+、Br-、C | | B．一定呈碱性 | | C．一定不含有I-、S | | D．一定含有N |
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为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中加入（ ）| A．AgNO3溶液 | B．pH试纸 | C．KSCN溶液 | D．石蕊试液 |
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下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（ ）| A．检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42- | | B．检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32- | | C．检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在 | | D．检验Cl-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl- |
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