题目
题型:不详难度:来源:
A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 |
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL |
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 |
D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液,倒入250mL容量瓶中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 |
答案
核心考点
试题【要配制浓度约为2mol•L-1的NaOH溶液100mL,下列操作正确的是( )A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒取100mL蒸馏】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)需用胆矾质量为______
(2)配制方法:设计五个操作步骤:
①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解;②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm~3cm;③将CuSO4溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中;④在烧杯中加入量的水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;⑤改用胶头滴管加水至刻度线,加盖摇匀
试用以上操作编出正确顺序______
(3)a.定容时俯视刻度线;b.定容时仰视刻度线;c.所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO4溶液润洗过;d.定容时加盖摇匀,装入用蒸馏水洗净的试剂瓶其中使实验结果偏高的有哪些:______.
(1)建议配制过程如下:
1.计算所需浓硫酸的体积是______mL,量取浓硫酸所用的量筒的规 格是______(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
2.稀释.具体操作过程是______.
3.待上步得到的稀释液充分冷却后,借助玻璃棒引流,注入______. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入其中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.
4.将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线1-2cm,改用______加水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀.
5.将配好的溶液转移到试剂瓶中,交甲同学使用.
(2)在配制溶液过程中,遇到下列情况时,实际浓度会怎样?
(填偏高、偏低或不影响)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______D.定容时俯视刻度线______
①配制100g 10%的CuSO4溶液,称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.2g,所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%,密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2mol•L-1的稀H2SO4时,先平视后仰视.
A.只有① | B.只有② | C.②③④ | D.①③④ |
A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 |
B.常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 |
C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液 |
D.从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液 |
(1)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______.
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用量筒量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2-3cm处
(2)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是______.
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