下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ）| A．检验SO：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解 | | B．检验Cl-：确定溶液中无SO后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀 | | C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色 | | D．检验NH：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红 |
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A．应该先加稀盐酸排除干扰，加入BaCl2溶液出现白色沉淀，生成的沉淀也可能为AgCl，故A错误；
B．应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有CO32-也能生成的沉淀，故B错误
C．Na+的焰色反应为黄色，故C错误；
D．使用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红的气体为氨气，可说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确；
故选D． |
核心考点
试题【下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ）A．检验SO 2-4：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B．检验Cl-：确定溶液中无SO 2】；主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ） |
某含有Na+的澄清溶液中，可能还含有N、Fe2+、I-、Br-、C、S六种离子中的几种．将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得的溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色．依据上述实验事实推断该溶液（ ）| A．一定含有Fe2+、Br-、C | | B．一定呈碱性 | | C．一定不含有I-、S | | D．一定含有N |
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为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中加入（ ）| A．AgNO3溶液 | B．pH试纸 | C．KSCN溶液 | D．石蕊试液 |
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下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（ ）| A．检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42- | | B．检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32- | | C．检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在 | | D．检验Cl-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl- |
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| 除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸，加入试剂合理的顺序是（ ） |
