题目
题型:不详难度:来源:
①用PH试纸检验,表明溶液呈强酸性
②取部分溶液,加入少量的CCl4及数滴新制的氯水,振荡后CCl4层显橙红色
③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸沉淀不溶解
④另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成
根据上述实验事实确定并回答:
(1)在溶液中,肯定存在的离子有______.
(2)肯定不存在的离子有______.
(3)可能存在的离子有______.
答案
②取部分溶液,加入少量的CCl4及数滴新制的氯水,振荡后CCl4层显橙红色,即出现了溴单质,所以一定含有Br-;
③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸沉淀不溶解,此沉淀是氯化银沉淀,但是氯水中含有氯离子,所以不能确定原溶液中氯离子是否存在;
④另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成,则一定不会含有镁离子,钠离子存在与否不能确定.
(1)在溶液中,肯定存在的离子有H+、Br-,故答案为:H+、Br-;
(2)肯定不存在的离子有:Mg2+、Fe3+、CO32-,故答案为:Mg2+、Fe3+、CO32-;
(3)可能存在的离子有Na+、Cl-,故答案为:Na+、Cl-.
核心考点
试题【有一瓶无色澄清的溶液,其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:①用PH试纸检验,表明溶液呈强】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 |
B.某溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解 |
C.某溶液加入硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 |
D.某溶液加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 |
(1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出.
(2)上述沉淀有一部分溶于稀HNO3.
(3)向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3.试判断,该溶液中肯定有______离子,肯定没有______离子,可能有______离子.
(4)检验NH4+的方法是______
(5)检验K+的方法是______.
A.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,先加氯水,再加少量的KSCN溶液 |
B.为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的铁粉 |
C.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO |
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水,过滤,沉淀灼烧可得到Al2O3 |
A.溶液中加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有SO42- |
B.用加热法除去碘单质中的氯化铵 |
C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
D.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 |
A.Na+ | B.SO2-4 | C.Ba2+ | D.NH+4 |
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