下列实验有关说法正确的是（　　）A．溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO42-B．用加热法除去碘单质中的氯化铵C． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列实验有关说法正确的是（　　）

A．溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO₄^2-

B．用加热法除去碘单质中的氯化铵

C．用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸

答案

A．先滴加稀盐酸，排除Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等其它离子的干扰，再滴加BaCl₂溶液后出现白色沉淀，可说明溶液中一定含有SO₄^2-，故A正确；
B．氯化铵易分解，碘易升华，则不能利用加热氯化铵和碘单质的固体混合物中分离除去碘，应利用萃取，故B错误；
C．加Ca（OH）₂溶液，在溶液中分别发生：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，所以用Ca（OH）₂溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故C错误；
D．HCl不能与淀粉和碘化钾的混合溶液反应，若混有氯气，能氧化碘离子生成碘单质，溶液变蓝，能检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，HCl不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色，若混有氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸能使蓝色石蕊试纸褪色，故D正确；
故选AD．

核心考点

试题【下列实验有关说法正确的是（　　）A．溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO42-B．用加热法除去碘单质中的氯化铵C．】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]

举一反三

某溶液中可能含有Na⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、SO^2-₄、I^-、S^2-．分别取样：①加氯水和淀粉无明显现象；②用pH计测试，溶液显弱酸性．为确定该溶液的组成，还需检验的离子（　　）

A．Na⁺

B．SO^2-₄

C．Ba²⁺

D．NH⁺₄

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等质量的铜、锌、铁的金属混合物Ag加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有______，可能有______；
（2）若剩余固体为

g，则溶液中的阳离子一定有______，一定没有______；
（3）若剩余固体为

g，则溶液中的阳离子一定有______，一定没有______．

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下列实验现象描述正确的是（　　）

A．FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色

B．新制Cu（OH）₂悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀

C．NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．品红溶液中通入SO₂气体，溶液呈紫色

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已知某待测液由Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．
第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性．
在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据以上实验现象回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有______离子，一定没有______离子，可能有______离子．
（2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是______．
（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为______，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为______．

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下列叙述中正确的是（　　）

A．某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-

B．向某溶液中先滴加CaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有CO₃^2-

C．液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中

D．向某溶液中先滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有SO₄^2-

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