题目
题型:不详难度:来源:
(1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出.
(2)上述沉淀有一部分溶于稀HNO3.
(3)向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3.试判断,该溶液中肯定有______离子,肯定没有______离子,可能有______离子.
(4)检验NH4+的方法是______
(5)检验K+的方法是______.
答案
(1)滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,将沉淀滤出,产生的沉淀可部分溶于稀硝酸,说明含有SO42-、CO32-离子,则一定不含Ca2+离子,根据溶液电中性原则,一定含有K+离子,
(3)滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,不能确定是否含有Cl-离子,
故答案为:K+、SO42-、CO32-;Cu2+、Ca2+;Cl-;
(4)根据氨气为碱性气体设计实验方法,方法是:取少量待测物与强碱溶液混合加热,生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验,
故答案为:取少量待测物与强碱溶液混合加热,生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验;
(5)检验钾离子的方法为:通过焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰,如果火焰呈紫色就说明有钾离子,
故答案为:通过焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰,如果火焰呈紫色就说明有钾离子.
核心考点
试题【某无色透明溶液只可能含有NH4+、K+,Cu2+,Ca2+,SO42-,CO32-,Cl-中的几种,现进行如下实验:(1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,先加氯水,再加少量的KSCN溶液 |
B.为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的铁粉 |
C.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO |
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水,过滤,沉淀灼烧可得到Al2O3 |
A.溶液中加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有SO42- |
B.用加热法除去碘单质中的氯化铵 |
C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
D.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 |
A.Na+ | B.SO2-4 | C.Ba2+ | D.NH+4 |
(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有______,可能有______;
(2)若剩余固体为
A |
3 |
(3)若剩余固体为
3A |
4 |
A.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈蓝色 |
B.新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热,产生砖红色沉淀 |
C.NaOH溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 |
D.品红溶液中通入SO2气体,溶液呈紫色 |
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