已知反应H++NO3-+SO32-→SO42-+NO↑+H2O,在某盐溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸,溶液中有白色沉淀,对该盐溶液的判断正确的是( )A.一定含有SO42- | B.一定含有SO32- | C.一定含有Ag+ | D.以上离子均有可能 |
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在某盐溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸,溶液中有白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸钡,有可能是氯化银, 由于亚硫酸根离子能够被稀硝酸氧化成硫酸根离子,所以溶液中可能存在的离子有:SO42-、SO32-、Ag+, 所以三种离子都有可能存在, 故选D. |
核心考点
试题【已知反应H++NO3-+SO32-→SO42-+NO↑+H2O,在某盐溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸,溶液中有白色沉淀,对该盐溶液的判断正确的是( )A.一定含】;主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列说法中正确的是( )A.某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,则该待测液中一定含有SO42- | B.实验室用河水制蒸馏水时,需在烧瓶中加入碎瓷片 | C.稀释浓硫酸时,可将水慢慢加入浓硫酸中并搅拌 | D.漂白粉可敞口贮存 |
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某混合溶液可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现分别取三份溶液进行如下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后,得到一种刺激性气味的气体 ③第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解. 根据上述实验,对原溶液的推测不正确的是( )A.一定含有Cl- | B.一定不含Ba2+ | C.可能含有K+ | D.一定含有CO32-和SO42- |
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1L某混合溶液,可能含有的离子如表:
可能大量含有的阳离子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ | 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2- | A、B、C、D四种可溶性离子化合物,其组成中的阴阳离子各不相同.它们在溶液中电离的阴阳离子分别为:Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+.当四种物质相互反应时,有如下现象:①A+B产生白色沉淀 ②B+D产生白色沉淀 ③C+D产生蓝色沉淀 (1)A、B、C、D的化学式分别为:A______B______C______D______ (2)写出发生反应的化学方程式:A+B______B+D______C+D______. | 有一澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-现进行如下实验: (1)测知溶液显强酸性; (2)取样加少量CCl4和数滴新制氯水,CCl4层为紫红色; (3)另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程中均无沉淀生成; (4)取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀; (5)将实验(3)中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝. 则可推知: ①原溶液中肯定存在的离子是______; ②不能确定是否存在的离子是______. |
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