某混合溶液可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现分别取三份溶液进行如下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后,得到一种刺激性气味的气体 ③第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解. 根据上述实验,对原溶液的推测不正确的是( )A.一定含有Cl- | B.一定不含Ba2+ | C.可能含有K+ | D.一定含有CO32-和SO42- |
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①加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-; ②加足量NaOH溶液加热后,得到一种刺激性气味的气体,则溶液中一定含有NH4+; ③加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解,则溶液中一定含CO32-、SO42-,所以Mg2+、Ba2+与CO32-不共存,所以不含Mg2+、Ba2+; 所以一定存在的离子为NH4+、CO32-、SO42-;一定没有的离子是Mg2+、Ba2+;K+、Cl-不能确定; 故选A; |
核心考点
试题【某混合溶液可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现分别取三份溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶】;主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]
举一反三
1L某混合溶液,可能含有的离子如表:
可能大量含有的阳离子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ | 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2- | A、B、C、D四种可溶性离子化合物,其组成中的阴阳离子各不相同.它们在溶液中电离的阴阳离子分别为:Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+.当四种物质相互反应时,有如下现象:①A+B产生白色沉淀 ②B+D产生白色沉淀 ③C+D产生蓝色沉淀 (1)A、B、C、D的化学式分别为:A______B______C______D______ (2)写出发生反应的化学方程式:A+B______B+D______C+D______. | 有一澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-现进行如下实验: (1)测知溶液显强酸性; (2)取样加少量CCl4和数滴新制氯水,CCl4层为紫红色; (3)另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程中均无沉淀生成; (4)取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀; (5)将实验(3)中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝. 则可推知: ①原溶液中肯定存在的离子是______; ②不能确定是否存在的离子是______. | 某溶液中可能含有OH-,CO32-,AlO2-,SiO32-,SO42-,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示: 回答下列问题:(已知:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-) (1)原混合溶液中一定含有的离子是:______; (2)AB段反应的离子方程式是:______; (3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为:______.
| 在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-.取该溶液进行下述实验: (1)用pH试纸检验,该溶液呈强酸性; (2)取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色; (3)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成. 根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是______,肯定不存在的离子是______,可能存在的离子是______.(均填化学式) |
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