下列说法中正确的是（ ）| A．某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则该待测液中一定含有SO42- | | B．实验室用河水制蒸馏水时，需在烧瓶中加入碎瓷片 | | C．稀释浓硫酸时，可将水慢慢加入浓硫酸中并搅拌 | | D．漂白粉可敞口贮存 |
|
A．某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、氯化银等，该待测液中可能含有银离子、碳酸根离子等，不一定含有SO42-，故A错误；
B．实验室用河水制蒸馏水时，为了防止暴沸，需在烧瓶中加入碎瓷片，故B正确；
C．稀释浓硫酸时，若将水慢慢加入浓硫酸中并搅拌，由于浓硫酸稀释过程放出大量热，其浓硫酸密度大于水，容易导致酸液飞溅，应该将浓硫酸缓缓加入水中，故C错误；
D．碳酸酸性强于次氯酸，且次氯酸不稳定，若漂白粉敞口贮存，容易导致漂白粉失效，故D错误；
故选B． |
核心考点
试题【下列说法中正确的是（ ）A．某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则该待测液中一定含有SO42-B．实验室用河水制蒸馏水时，需在烧瓶中加入碎瓷片C．稀释浓硫酸】；主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]举一反三
某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现分别取三份溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解．
根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是（ ）| A．一定含有Cl- | B．一定不含Ba2+ | | C．可能含有K+ | D．一定含有CO32-和SO42- |
|
1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
| 可能大量含有的阳离子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ | | 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2- | A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同．它们在溶液中电离的阴阳离子分别为：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+．当四种物质相互反应时，有如下现象：①A+B产生白色沉淀 ②B+D产生白色沉淀 ③C+D产生蓝色沉淀
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A______B______C______D______
（2）写出发生反应的化学方程式：A+B______B+D______C+D______． | 有一澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-现进行如下实验：
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝．
则可推知：
①原溶液中肯定存在的离子是______；
②不能确定是否存在的离子是______． | 某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：
回答下列问题：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）
（1）原混合溶液中一定含有的离子是：______；
（2）AB段反应的离子方程式是：______；
（3）发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：______．
 |
|
