题目
题型:不详难度:来源:
O | 2-3 |
O | 2-4 |
O | -3 |
完成下列探究过程:
(1)提出假设:
假设1:溶液中只存在C
O | 2-3 |
假设2:______.
假设3:______.
假设4:溶液中存在S
O | 2-4 |
O | -3 |
(2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.(可不填满,也可增加步骤)
步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 | ||
① | 用胶头滴管取少量样品溶液加入试管中,再用胶头滴管取过量的1mol•L-1氯化钡溶液并滴加到此试管中,充分反应后,静置,然后过滤,将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中 | 产生白色沉淀 | ||
② | ______ | ______ | ||
③ | ______ | ______ | ||
④ | ||||
(1)向一份样品溶液中加入过量的盐酸,产生无色气泡,说明溶液中含有CO32-和HCO3-的一种或两种;向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明溶液中可能有CO32-和SO42-中的一种或两种.故溶液中离子的存在有四种可能性:①溶液中只存在CO32-;②溶液中存在CO32-和HCO3-;③溶液中存在CO32-和SO42-;④溶液中存在HCO3-和SO42-, 故答案为:假设2:溶液中存在CO32-和HCO3-;假设3、溶液中存在CO32-和SO42-(2和3顺序不限); (2)欲证明溶液中只有HCO3-和SO42-,只需要在此实验基础上增加一个排除CO32-存在的实验即可.故可先向溶液中加入过量的氯化钡溶液过滤,然后向生成的白色沉淀中滴加过量的盐酸,观察沉淀是否溶解,沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-,而无CO32-;向滤液中加入稀硝酸或稀盐酸来证明HCO3-的存在, 故答案为:②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸;沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-而无CO32-; ③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸;出现无色气泡,说明原溶液中含有HCO3-. | ||||
某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S
(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是: ①______,②______,③______,④______,⑤______. (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a______、b______、c______. (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是______. (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是______. (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是______. | ||||
下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
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下列实验原理及操作中,正确的是( )
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有相邻的甲、乙两个工厂,两厂排出的污水经过初步处理后,分别溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、OH-、NO3-中的四种不同离子(离子浓度都比较大),假设单独排放仍会造成环境污染,现在若将两厂污水按适当比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的NaNO3溶液排出,从而大大降低了污染程度.若甲厂中含有OH-,则甲厂含有的另外三种离子是______,乙厂中含有的四种离子是______. | ||||
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+,Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取该溶液进行以下实验: ①用pH试纸检验,表明溶液为强酸性; ②另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变成碱性,溶液中无沉淀生成; ③取部分上述碱性溶液,加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成; ④将②得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ⑤另取部分原溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色. 根据上述实验事实回答: (1)该溶液中肯定含有的离子是______ (2)肯定不存在的离子是______. (3)不能确定是否存在的离子是______若要确定其中的阳离子可采用的方法为______. |