题目
题型:不详难度:来源:
A.用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质 |
B.配制1.00mol•L-1Na2CO3溶液时,将称好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中溶解 |
C.向某溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加足量稀HCl,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含SO42- |
D.在某试样中加入NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有NH4+ |
答案
B、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器,有些物质溶解过程溶液温度变化,所以不能用来溶解物质,故B错误;
C、原溶液中含有银离子滴加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加足量稀HCl,若沉淀不溶解,故C错误;
D、溶液中加入NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有铵根离子,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列实验原理及操作中,正确的是( )A.用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质B.配制1.00mol•L-1Na2CO3溶液时,将称好的Na2CO3固体直接放入容量】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用pH试纸检验,表明溶液为强酸性;
②另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变成碱性,溶液中无沉淀生成;
③取部分上述碱性溶液,加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
④将②得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
⑤另取部分原溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色.
根据上述实验事实回答:
(1)该溶液中肯定含有的离子是______
(2)肯定不存在的离子是______.
(3)不能确定是否存在的离子是______若要确定其中的阳离子可采用的方法为______.
A.用洁净的铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则一定为钠盐 |
B.某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则一定含有SO42- |
C.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸中和OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀,则含Cl- |
D.用灼烧的方法可以区别丝绸和棉布 |
①加HCl后,生成无色无味气体.该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
②加CCl4,通入氯气,振荡后,CCl4层未变色;
③加BaCl2溶液产生白色沉淀,沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解,过滤;
④在③所得滤液加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
(1)分析上述实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由.
实验①______;
实验②______;
实验③______;
(2)上述4个实验不能确定是否存在的离子是______.
A.焰色反应实验后,用稀硫酸洗净铂丝,灼烧至无色,以除去残留在铂丝上的试剂 |
B.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液一定含有Ag+ |
C.欲除去氯气中少量氯化氢气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 |
D.托盘天平称取58.50g食盐,加1升水配制成溶液,NaCl溶液浓度为1mol•L-1 |
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