题目
题型:不详难度:来源:
O | 2-3 |
O | 2-4 |
(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是:
①______,②______,③______,④______,⑤______.
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a______、b______、c______.
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是______.
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是______.
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是______.
答案
故答案为:Ba(NO3)2;HCl;HNO3;Br2;AgNO3;
(2)SO32-、SO42-与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫能使溴水褪色,反应方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫酸钡不溶解,故试剂①为Ba(NO3)2溶液,由此可推测试剂②为某酸,与亚硫酸钡反应放SO2气体,但是后面需要检测SO42-,如果加入硝酸会将SO32-氧化,影响对SO42-的判断,故应为盐酸,试剂④为溴水,所以现象a检验出的阴离子为SO32-,现象b检验出的阴离子为SO42-;无色溶液C呈碱性,加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性,再加入试剂⑤硝酸银溶液,生成氯化银白色沉淀,故现象c检验出的阴离子为Cl-,
故答案为:SO32-、SO42-、Cl-;
(3)亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫,即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O,
故答案为:BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O;
(4)无色溶液A中含有OH-,OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀,干扰对Cl-的检验,所以加入过量稀硝酸,中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰,
故答案为:中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰;
(5)白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32-对SO42-的检验产生干扰,不能确认SO42-是否存在,
故答案为:会使SO32-对SO42-的检验产生干扰,不能确认SO42-是否存在.
核心考点
试题【某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO2-3、SO2-4,为检验溶液中所含的各种阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液.检】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 |
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 |
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 |
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+ |
A.用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质 |
B.配制1.00mol•L-1Na2CO3溶液时,将称好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中溶解 |
C.向某溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加足量稀HCl,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含SO42- |
D.在某试样中加入NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有NH4+ |
①用pH试纸检验,表明溶液为强酸性;
②另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变成碱性,溶液中无沉淀生成;
③取部分上述碱性溶液,加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
④将②得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
⑤另取部分原溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色.
根据上述实验事实回答:
(1)该溶液中肯定含有的离子是______
(2)肯定不存在的离子是______.
(3)不能确定是否存在的离子是______若要确定其中的阳离子可采用的方法为______.
A.用洁净的铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则一定为钠盐 |
B.某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则一定含有SO42- |
C.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸中和OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀,则含Cl- |
D.用灼烧的方法可以区别丝绸和棉布 |
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