题目
题型:不详难度:来源:
O | 2-3 |
O | 2-4 |
下列有关结论错误的是( )
A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl | ||
B.现象3中白色沉淀是BaSO4 | ||
C.产生现象2的离子方程式是:Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+S
| ||
D.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸 |
答案
A、试剂③用于排除其他能跟Ag+产生沉淀离子的干扰,使用的是硝酸溶液,不是硝酸银,故A错误;
B、根据以上分析可知,白色沉淀B为硫酸钡,故B正确;
C、二氧化硫与溴单质反应,导致溴水褪色,反应的方程式为:Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42-,故C正确;
D、试剂②用于溶解亚硫酸钡,硝酸检验氧化性,能够氧化亚硫酸钡,不能够使用硝酸,选用盐酸,试剂③证明白色沉淀为硫酸钡,使用的是硝酸,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【某无色溶液中含有K+,Cl-,OH-,SO2-3,SO2-4,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Al3+、Fe3+;②Al3+、Cu2+;③K+、Ba2+;④Mg2+、Al3+;⑤Fe3+、Fe2+.
A.①②⑤ | B.①②④⑤ | C.①②④ | D.③④⑤ |
A.铁不剩余,Cu剩余 | B.铁、铜均剩余 |
C.铁剩余,含Cu2+ | D.铜剩余,含Fe2+ |
(1)向溶液中加入过量的盐酸,有白色沉淀生成.则肯定含有的离子是______.离子方程式是______;
(2)将(1)所得的溶液过滤后,往滤液中逐渐加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,沉淀全部溶解,得到澄清溶液.则又可肯定含有的离子是______,肯定不含的离子是______,离子方程式是______﹑______﹑______.
(3)在(2)所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液,产生白色沉淀.则肯定含有的离子是______,离子方程式是______.
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- |
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+ |
C.焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 |
D.实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 |
A.KSCN溶液 | B.铁片 | C.氯水 | D.石蕊试液 |
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