题目
题型:广西自治区中考真题难度:来源:
(1)原混合物样品中铜的质量分数是_________。(保留一位小数)
(2)要消耗完剩余的稀盐酸,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过程)
答案
(2)解:设与剩余稀盐酸反应的锌的质量为x
(400g-250g)×7.3%=10.95g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
x 10.95g
x=9.75g
9.75g÷(1-18.8%)=12g
答:要消耗完剩余的稀盐酸,还需要加入该样品的质量是12g。
(其他合理解法均可)
核心考点
试题【现有铜锌混合物样品,某兴趣小组要测定样品中铜的质量分数。他们称取该混合物样品20g置于烧杯中,然后加入400g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。所加稀盐酸的质量与】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数;
⑵某人除正常饮食之外,每天需补充0.64g钙元素,则每天需服用这种补钙剂多少克?
[ ]
B.铝
C.铜
D.镁
(1)该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)反应后的溶液中,氢元素与氧元素的质量比。
(2)假定水垢不含其他杂质,若要计算反应消耗的稀盐酸的质量,还需知道什么信息?
(1)当NaCl完全反应时,生成Cl2的质量为________g,参加反应的NaCl的质量为________g。
(2)当NaCl完全反应时,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少?(假设生成的Cl2和H2全部逸出)
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