题目
题型:不详难度:来源:
(1)加入阴离子的顺序是:______
(2)按顺序写出相关的离子方程式:______.
答案
Cu(OH)2和AgOH沉淀,而先加入Cl-,则只生成AgCl沉淀,然后加入OH-,生成Cu(OH)2沉淀,最后加入CO32-,生成BaCO3沉淀,
故答案为:Cl-、OH-、CO32-;
(2)先加入Cl-,生成AgCl沉淀,反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓,然后加入OH-,生成Cu(OH)2沉淀,反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,最后加入CO32-,生成
BaCO3沉淀,反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓,
故答案为:Ag++Cl-=AgCl↓、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓.
核心考点
试题【化学实验中,常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子,现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表.
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 | |
实验室用大理石等原料制取安全无毒的***菌剂过氧化钙.大理石的主要杂质是氧化铁.以下是提纯大理石的实验步骤: (1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是______. (2)操作Ⅱ的目的是______,溶液A(溶质是共价化合物)是______. (3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法:______. (4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式:______写出滤液B的一种用途:______. (5)CaO2中一般含CaO.试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计. 试剂:氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器:电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤: ①______;②加入______;③加入酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定. (6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应,实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴),则相对误差为______. | ||||
某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验: 查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质.请回答以下问题: (1)操作①的名称是______;操作②的名称是______; (2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______、______ 和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为______. (3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定黑色固体为______. (4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容: |