题目
题型:上海难度:来源:
(1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是______.
(2)操作Ⅱ的目的是______,溶液A(溶质是共价化合物)是______.
(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法:______.
(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式:______写出滤液B的一种用途:______.
(5)CaO2中一般含CaO.试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计.
试剂:氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器:电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤:
①______;②加入______;③加入酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定.
(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应,实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴),则相对误差为______.
答案
故答案为:硫酸钙微溶于水;
(2)大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3,可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH,使Fe3+以
Fe(OH)3的形式除去,当溶质只能是共价化合物时为氨水,
故答案为:除去溶液中的Fe3+;氨水;
(3)三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色,Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3溶液,取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;或取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+,
故答案为:取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;或取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+;
(4)过滤后的溶液中含有大量的Ca2+,加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀,反应后的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓,滤液B的溶质是NH4NO3,可以用作化肥,
故答案为:Ca2++CO32-=CaCO3↓;作化肥;
(5)测量CaO2含量,需取样品且称量样品的质量,所以需称量,溶于水2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2,加过量的标准盐酸,确保氢氧化钙全部反应,
故答案为:称量;过量的标准盐酸;
(6)1mL溶液为25滴,半滴的体积为
1 |
50 |
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20.00mL |
故答案为:0.1%;
核心考点
试题【实验室用大理石等原料制取安全无毒的***菌剂过氧化钙.大理石的主要杂质是氧化铁.以下是提纯大理石的实验步骤:(1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是____】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质.请回答以下问题:
(1)操作①的名称是______;操作②的名称是______;
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______、______ 和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为______.
(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定黑色固体为______.
(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:
实验目的 | 操作 | 实验现象 | 结论 | |
1.检验Cl- | 取少许滤液于试管中,______ | ______ | 含有Cl- | |
2.检验NH4+ | 取少许滤液于试管中,______ | ______ | 含有NH4+ | |
3.检验Zn2+ | 取少许滤液于试管中,加入稀氨水 | 先产生白色沉淀,继续加入氨水,沉淀又溶解 | 含有Zn2+ | |
下列有关物质分离提纯方法的说法中正确的是( ) ①过滤--适用于不溶性固体和液体的分离 ②蒸馏--适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离 ③分液--适用于不溶性液体的分离 ④纸上层析--适用于用一般的化学方法分离十分困难的分子或离子混合溶液的分离.
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用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质,不正确的是( )
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下列实验能达到预期目的是( )
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【必考题】 过氧化尿素[CO(NH2)2•H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末,具有尿素和过氧化氢双重性质,是一种新型的氧化剂和消毒剂,广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域.其合成如下: 试回答下列问题: (1)实际生产中需控制n(H2O2):n(CO(NH2)2)]=1.2:1,并控制合成温度在25-30℃,其主要原因是______. (2)从母液中分离出H2O2和尿素,采用的操作是______. (a)盐析 过滤 (b)分液 过滤 (c)减压蒸馏 结晶 (d)常压蒸馏 萃取 (3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于H2O234%),称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容.准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL 6mol/L的硫酸,然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定,至滴入最后一滴时,溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液与尿素不反应). ①KMnO4溶液应盛放在______式(选填:“酸”、“碱”)滴定管中. ②完成并配平方程式:______MnO4-+______H2O2+______H+=______Mn2++______H2O+______ ③根据滴定结果,可确定产品中活性氧的质量分数为:______. ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量______(选填:“偏高”、“偏低”或“不变”). ⑤根据本次实验测得的活性氧含量,可判断该实验产品所含的一种主要杂质为______. |