题目
题型:不详难度:来源:
A.加70℃以上的热水,分液 | B.加适量浓溴水,过滤 |
C.加足量NaOH溶液,分液 | D.加适量FeCl3溶液,过滤 |
答案
B.加入浓溴水生成三溴苯酚,但三溴苯酚与苯互溶,不能分离,故B错误;
C.加足量NaOH溶液,生成易溶于水的苯酚钠,苯和水互不相溶,可分离,故C正确;
D.加适量FeCl3溶液,溶液呈紫色,说明生成物溶于水,不能用过滤的方法分离,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是( )A.加70℃以上的热水,分液B.加适量浓溴水,过滤C.加足量NaOH溶液,分液D.加适量FeCl3溶液,过滤】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是(用离子方程式表示)______.为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的______.
A.NH3B.CO2C.NaOHD.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为______
______.取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的离子方程式是______
(2)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
①流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______.
②滤液E、K中溶质的主要成份是______(填化学式),写出该溶液的一种用途______.
(1)工业生产碘酸钾的流程如下:
已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑.其中KH(IO3)2中I元素的化合价是______.碘酸钾的溶解度见表: