题目
题型：不详难度：来源：
（1）工业生产碘酸钾的流程如下：
已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是______．碘酸钾的溶解度见表：
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | ||||||||||||||||||||
| KIO3/100gH2O | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 | ||||||||||||||||||||
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | ||||||||||||||||||||||
| 步骤1 | 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． | 溶液无变化 | ||||||||||||||||||||||
| 步骤2 | 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol•L-1KI溶液，振荡． | 溶液无变化 | ||||||||||||||||||||||
| 步骤3 | 然后再滴入1滴1 mol•L-1的H2SO4，振荡． | 溶液变蓝色 | ||||||||||||||||||||||
| （1）KH（IO3）2中钾元素化合价是+1，氢元素化合价+1，氧元素的化合价是-2价，根据化合价规则可以确定碘元素的化合价是+5，碘酸钾的物质的量随着温度升高而增大，所以从碘酸钾溶液获得晶体可以采用降温结晶的方法，故答案为：+5；降温结晶； （2）①根据化学方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可以得出Na2S2O3和KIO3之间的关系式，设碘酸钾的物质的量是x， 2S2O32-～I2 ～
2
2.0×10-3mol•L-1×0.010L x
食盐样品中的碘元素含量是
故答案为：
②碘单质遇到淀粉会显示蓝色，因为发生反应：4I-+4H++O2=2I2+2H2O，故答案为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O； ③过量的I-会被空气中的氧气氧化为I2，所以学生甲测得的食盐中碘元素的含量会偏高，故答案为：偏高；过量的I-会被空气中的氧气氧化为I2． | ||||||||||||||||||||||||
下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是（ ）
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某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl2•2H2O）的操作流程为： （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式______． （2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为______，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为______． （3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是______． （4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④______⑤______等实验步骤． （5）为测定样品中CaCl2•2H2O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应． ①样品中CaCl2•2H2O的质量分数为______． ②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由______引起的（填序号），理由是______． | ||||||||||||||||||||||||
下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（ ）
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| 下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去． （1）酒精（水）：试剂______方法______ （2）乙烷（乙烯）：试剂______方法______ （3）溴水（水）：试剂______方法______． | ||||||||||||||||||||||||
用电石浆（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS和其它不溶于酸的物质）生产无水CaCl2，工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2•6H2O）：下列有关说法不正确的是（ ）
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