题目
题型:不详难度:来源:
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式______.
(2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5,此时Al3+、Fe3+沉淀完全,则滤渣主要成分的化学式为______,若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为______.
(3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右,其主要目的是______.
(4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④______⑤______等实验步骤.
(5)为测定样品中CaCl2•2H2O的含量,称取7.350g样品配成200.0mL溶液,与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应.
①样品中CaCl2•2H2O的质量分数为______.
②若计算出结果有明显偏差,你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由______引起的(填序号),理由是______.
答案
(2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5,此时Al3+、Fe3+沉淀完全,形成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,此时二氧化硅也不会发生反应,若用氢氧化钠溶液除杂,则氢氧化钠会和盐酸反应生成氯化钠,作为杂质混入产品中,故答案为:Al(OH)3、SiO2、Fe(OH)3;NaCl;
(3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右,可以将沉淀铁离子以及铝离子而加入的氢氧化钙中和,故答案为:除去过量的氢氧化钙;
(4)氯化钙溶液获得氯化钙晶体的方法:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,故答案为:洗涤;干燥;
(5)①氯化钙溶液和硝酸银反应的实质是氯离子和银离子之间的反应,根据氯元素守恒,即CaCl2~2AgNO3,设和硝酸银反应的氯化钙的物质的量是x,
CaCl2 ~2AgNO3~2AgCl
1 2
x0.205L×0.5000mol/L
1 |
x |
2 |
0.2050×0.5000 |
解得x=0.05125mol,样品中CaCl2•2H2O的质量分数为
0.05125×147 |
7.350 |
②对氯化钙晶体加热使之失去结晶水操作中,干燥温度过高时CaCl2•2H2O晶体失去部分结晶水,会给实验带来误差,故答案为:⑤;干燥温度过高时CaCl2•2H2O晶体失去部分结晶水.
核心考点
试题【某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl2•2H2O)的操作流程为:(1)CaCO3与盐酸反应的】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.蒸馏 | B.蒸发 | C.重结晶 | D.过滤 |
(1)酒精(水):试剂______方法______
(2)乙烷(乙烯):试剂______方法______
(3)溴水(水):试剂______方法______.
A.反应器中加入的酸只能是盐酸 |
B.将设备B中产生的母液重新引入反应器,可降低废弃物排放量,提高经济效益 |
C.脱色槽中应加入的X是为了脱色,所以可以选择活性炭或者过氧化钠 |
D.氯化钙晶体CaCl2•6H2O可以直接脱水干燥得到无水CaCl2,无需在氯化氢的氛围下进行 |
常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表: