题目
题型:不详难度:来源:
(1)操作①盛放药品可选用________。(填仪器名称)
(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液,其理由是
________________________________________。
(3)进行操作②后,如何判断SO已除尽?方法是________________________________。
(4)操作③的目的是_______;为何不先过滤后加Na2CO3溶液,其理由是________________。
(5)此设计方案是否严密?请说明理由________________。
答案
解析
核心考点
试题【为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯,并制得纯净的NaCl溶液,某学生设计了如图所示的实验方案:(1)操作①盛放药品可选用________。(填仪】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)先检验________,加入________试剂(或溶液)
(2)然后检验________,加入________试剂(或溶液)。离子方程式为__________________。
(3)再检验________,加入________试剂(或溶液)。离子方程式__________________。
(4)最后检验________,加入________试剂(或溶液)。离子方程式__________________。
(1)写出各有关物质的名称:
A._________________, | B._________________ | C._________________, | D._________________,E._________________。 |
a._____________,b._____________。
(3)写出有关的操作方法:
①_____________,②_____________,③_____________。
(1)把气球b中碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后,再次称量,质量为W2。则W1和W2的关系是___________。
(2)取25 mL 6 mol·L-1NaOH溶液,先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为方便操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气)。打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d,可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是________________________________________________________________。
(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中,夹紧d,瓶内产生大量白色沉淀,不再溶解,此时瓶内温度___________(填“不变”“降低”或“升高”)。
(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式:____________________________;____________________________。
物质 | 杂质 | 选用试剂 | 离子方程式 |
NaCl | Na2SO4 | | |
KCl | K2CO3 | | |
NaCl | MgCl2 | | |
Na2SO4 | NaHSO4 | | |
A.一定存在NO2、Br2、HCl | B.一定不存在Br2、NH3、CH4 |
C.一定存在NO2、HCl、CO2 | D.可能存在NH3、CH4 |
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