题目
题型:不详难度:来源:
A.一定存在NO2、Br2、HCl | B.一定不存在Br2、NH3、CH4 |
C.一定存在NO2、HCl、CO2 | D.可能存在NH3、CH4 |
答案
解析
核心考点
试题【某有色气体可能含NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(g)等气体中的一种或几种,为确定其组成,进行以下操作:①通少许于水中,得无色溶液;②通少许于Ag】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH 溶液 | B.Na2CO3溶液 |
C.NaHCO3悬浊液 | D.澄清石灰水 |
A.SO2 | B.NH3 |
C.HBr | D.H2S |
A.烧碱溶液 | B.盐酸 |
C.食盐溶液 | D.氯化钡溶液 |
(1)用pH试纸实验,表明溶液呈强碱性,焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后,CCl4层呈紫红色。
(3)另取部分溶液,逐滴加入稀HCl溶液,使溶液从碱性逐渐变为酸性,在滴加过程中溶液出现沉淀。滴加完毕后,溶液中沉淀消失。
(4)取部分上述酸性溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(5)往(3)得到的酸性溶液通H2S气体,溶液中有浅黄色沉淀产生。
根据上述实验事实确定并完成下列问题:
在溶液中肯定存在哪些离子_________________________________________,
肯定不存在哪些离子_______________________________________________,
还不能确定存在哪些离子___________________________________________。
①X+YZ+P+Q;②Z+QX+H+Y。请针对以下两种不同情况来完成:
(1)若X是一种日常生活中用作调味剂的盐,反应①是化学工业上制取单质Q和化合物Z的重要方法。则Z的电子式为___________________;反应①中阴极反应为___________________;反应②的离子方程式为______________;在酸性条件下,若将化合物H加到含Fe2+的溶液中,溶液从浅绿色变成黄色,该反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)若X是一种含氧酸盐,可用于实验室中检验水的存在。1个X的酸根离子中共含有50个电子,其中含有一种元素R,R的原子最外层电子数是电子层数的2倍,则R在元素周期表中的位置是_________。X单质的熔点是112.8 ℃,则R单质的晶体类型属于______晶体。
(3)若X是(2)中的含氧酸盐,当以石墨作电极电解X溶液时,阳极反应为___________________;原溶液体积为1升,C(H+)=1×10-6mol/L。电解一段时间,当阳极收集到56ml(标况下)气体是,假定溶液体积不变,阴极棒将增重______g,此时电解质溶液的PH为_____。
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