题目

题型：不详难度：来源：

（12分）某钠盐溶液中可能含有阴离子：CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-，为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
（1）加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
（2）加CCl₄后，滴加少量氯水，震荡后CCl₄层未变色；
（3）加BaCl₂溶液后产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
（4）加稀HNO₃酸化后，再加入过量AgNO₃溶液，析出白色沉淀。
分析上述4个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验（1）：                                                                    ；
实验（2）：                                                                     
                                                                   ；
实验（3）：                                                                    ；
实验（4）：                                                                    。

答案

（12分）每正确解答一个实验给3分
实验（1）：肯定含有CO₃^2-，肯定不含SO₃^2-，因SO₂有刺激性气味。
实验（2）：肯定不含Br^-、I^-，因两者均能与氯水反应生成单质溴和单质碘，溴和碘单质均溶于CCl₄显色。
实验（3）：肯定含有SO₄^2-，因BaSO₄不溶于盐酸。
实验（4）：肯定含有Cl^-，因AgNO₃与Cl^-反应生成AgCl不溶于稀HNO₃。

解析

（1）加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，因此含有CO₃^2-，而不含SO₃^2-，因SO₂有刺激性气味。
（2）震荡后CCl₄层未变色，说明反应中没有生成单质碘或溴，因为如果含有，则因两者均能与氯水反应生成单质溴和单质碘，溴和碘单质均溶于CCl₄显色。
（3）沉淀不能完全溶解，说明沉淀中一定含有硫酸钡沉淀，因为硫酸钡不溶于盐酸。
（4）加稀HNO₃酸化后，再加入过量AgNO₃溶液，析出白色沉淀，因此该沉淀是氯化银沉淀，因为AgNO₃与Cl^-反应生成AgCl不溶于稀HNO₃。