题目
题型:不详难度:来源:
A.分液 | B.过滤 | C.萃取 | D.蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解 |
③ 用自来水制取蒸馏水 ;④ 除去KCl固体中少量的KClO3固体 ;
⑤ 分离植物油和水 ; ⑥ 除去水中的沙土 ;
答案
解析
试题分析:① 用过滤方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮过滤的CaCO3;②用萃取方法 从碘水中提取碘;③ 用蒸馏方法用自来水制取蒸馏水;④用加热分解方法 除去KCl固体中少量的KClO3固体;⑤ 用分液方法分离植物油和水; ⑥用过滤 除去水中的沙土。
点评:物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品。物质的提纯(除杂)就是除去物质中混有的杂质,从而得到纯净的某物质,其基本方法有:
一、 物理方法
1、 过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、 结晶法:适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。
① 降温结晶法:适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
② 蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
二、 化学方法:
1、 原则:
①“不增、不减、易分”:
不增即最终不能引入新的杂质;
不减是除杂结果不应使所需物质减少;
易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、 方法:(以下括号里的均为杂质)
① 吸收法:如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收;
② 沉淀法:如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤;
③ 溶解法:如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤;
④ 转化法:如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤;
⑤ 气化法:如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶;
⑥ 加热法:如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧;
⑦ 综合法:当含有多种成分的杂质时,分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用。
核心考点
试题【下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(用编号填空)A.分液B.过滤C.萃取D.蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解① 除去Ca(OH)2溶液中悬浮】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | 分子式 | 熔点℃ | 沸点℃ | 密度g•cm-3 | 水溶性 |
A | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
B | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
A.萃取 B.升华 C.分馏 D.分液
A.加入无水CuSO4,再过滤 | B.加入生石灰,再蒸馏 |
C.加入浓硫酸,再加热,蒸出乙醇 | D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯 |
A.盐酸 | B.烧碱溶液 | C.氨水 | D.KSCN溶液 |
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+、K+ |
阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同;D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。
(3)25 ℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.1 mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是________。
A.氢氧化钠溶液 | B.氢氧化铜悬浊液 | C.石蕊试液 | D.碳酸钠溶液 |
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