题目
题型:不详难度:来源:
A.盐酸 | B.烧碱溶液 | C.氨水 | D.KSCN溶液 |
答案
解析
试题分析:由溶液的颜色可判断出FeCl2与FeCl3溶液,对其他三种溶液,可用烧碱溶液来鉴别。逐滴加入烧碱溶液,对于NaCl溶液,无明显现象;对于AlCl3溶液,可观察到先有沉淀生成,随后沉淀溶解;对于MgCl2溶液,可观察到有沉淀生成,且沉淀不溶解。因此答案为B。
点评:对于物质的检验,是高考的必考内容。此类题型可以综合考查学生对基础物质性质的掌握情况。
核心考点
试题【有NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2五种溶液,只需一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+、K+ |
阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同;D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。
(3)25 ℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.1 mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是________。
A.氢氧化钠溶液 | B.氢氧化铜悬浊液 | C.石蕊试液 | D.碳酸钠溶液 |
A.过量的Fe与Cl2充分反应,生成FeCl2 |
B.少量CO2通过BaCl2溶液能生成白色沉淀 |
C.可以用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打 |
D.Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色,但褪色原理不同 |
A.NO2(NO):通入足量O2充分反应 |
B.CO2(SO2):通过饱和Na2CO3溶液 |
C.Na2SO3溶液(Na2SO4):滴加适量的BaCl2溶液 |
D.Na2CO3固体(NaHCO3):充分加热 |
(1)下列说法中,符合实验安全规范要求的是 (填序号字母)。
① 闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,使少量的气体飘进鼻孔
② 在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时,应该在通风橱中进行
③做H2还原CuO实验时,先加热CuO至高温,然后立即通入H2使反应发生
④实验中当有少量的过氧化钠剩余时,用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
(2)某学习小组用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质(装置中的铜丝可适当上下抽动)。
① 当反应进行一段时间后,欲使反应迅速停止,可采取的措施为 。
② 若装置②用来检验生成的气体产物的性质,在装置②的试管中加入的试剂为品红试液,通入气体后,现象为 ,此现象证明该气体产物具有 性。
③ 装置③中盛有某单质的水溶液,用来检验气体产物的还原性,则该单质的水溶液为
,反应的化学方程式为 。
④ 实验最后,要将图①大试管中的液体与水混合,以观察颜色检验存在的离子,从安全角度考虑,混合的方法应该是 。
⑤ 实验中,在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下,同学们仍闻到了较强的刺激性气味,说明此实验的整套装置设计有缺陷,会造成空气污染。改进此实验装置的方法是 。
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