题目
题型：不详难度：来源：
| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解 |
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ；
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；
④从碘水中提取碘： ；
⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： 。
答案
解析
试题分析：① CCl4和H2O互不相溶，会分层，所以用分液法；② CaCO3不溶于水，过滤可除；③加热CaCO3固体高温分解得到CaO和二氧化碳；④碘难溶于水易溶于有机溶剂，萃取法；⑤CCl4和甲苯的沸点相差较大，蒸馏法分离。
核心考点
试题【下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解①分离CCl4和H2O： 】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+ |
| B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－ |
| C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子 |
| D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－ |
| A．蒸馏 | B．萃取 | C．过滤 | D．结晶 E．分液 F．纸上层析，请填空（填字母）： |
用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法 ；
分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）的方法 ；
从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法 。
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加过量的 溶液，其目的是检验CO32－。并将其除去；
第二步：加入过量的Ba(NO3)2，其目的是 ；
第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），发生反应的离子方程式 。
（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2 、 或H2、 。
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是 。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 ;
②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由： 。
（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的 （填字母）
A B C
（2）操作②的名称是 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 。
（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式
反应③的化学方程式
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F， 可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的
是 ，瓶II中盛放的是 。
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