题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题
(1)氯碱工业制Cl2的化学反应方程式 ;
(2)生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是 ;(3)使用碱性KClO的原因是 ;
(4)从“反应液II”中分离出K2FeO4后 ,副产品是KCl和 (填化学式),该混合物可用 方法分离提纯(填字母序号);
A.过滤 | B.分液 | C.蒸馏 | D.重结晶 |
答案
(2)3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O;
(3)K2FeO4在碱性条件下稳定;KClO氧化性强于K2FeO4
(4) KNO3 ; D
(5) 3.00 × 104
解析
试题分析:(1)氯碱工业就是电解饱和食盐水得到烧碱和氯气;(2)根据流程分析反应液II是利用次氯酸钾氧化铁离子得到FeO42-,结合氧化还原反应离子方程式的书写步骤可得:3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O;(3)题目信息:K2FeO4在碱性条件下稳定,反应需在碱性条件下进行;(4)反应中加入了硝酸铁,所以还生成KNO3,硝酸钾的溶解度随温度变化较大,可以用冷却结晶的方法分离;(5)根据氯气与碱反应和次氯酸钾与硝酸铁反应的关系式进行计算。
核心考点
举一反三
A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯 |
B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 |
C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
D.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体 |
(1)可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成,其操作方法是___________________。
(2)操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_____________;可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,生成物中溴的化合价分别为+5和-1价,操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气,则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为______。
(3)溴苯是一种化工原料,可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下:
下表为苯、溴和溴苯的相关数据:
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
回答下列问题:
(4)在A中加入30 .0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0 mL液态溴。向A中滴加液溴,反应一段时间后,点燃酒精灯加热蒸馏。
①在该实验中, B装置的名称是__________,A的容积最适合的是_________(填编号)
a.25mL b.50mL c.100mL d.250mL
②收集溴苯时,应根据_________(填“C1”或“C2”)所显示的温度,其温度应为_________。
③在反应开始后到收集溴苯之前,应先将F装置连接在D装置后,用它可承接的物质有_______________________(填化学式)。
④某化学小组设计如下实验方案,证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
第一步:取少量反应后F装置中的溶液于试管中;第二步:向其中加入过量的稀硝酸;第三步:继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。
该实验方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是__________________。
| 实验目的 | 所加试剂(或操作、图示) | 实验现象 | 实验结论 |
A | 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 | 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | 恰好完全反应 |
B | 判断海水和蒸馏水 | 蒸发结晶 | 液体消失,无残留物 | 该液体为蒸馏水 |
C | 检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子 | 加入稀盐酸再将气体通入石灰水中 | 有无色无味气体产生,且石灰水中有白色浑浊形成 | 溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子 |
D | 测定空气中氧气的体积分数 | 完全燃烧后,冷却至室温,打开弹簧夹,进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5 | 氧气约占空气体积的1/5 |
已知:(Ⅰ)格氏试剂容易水解,
(碱式溴化镁);
(Ⅱ)相关物质的物理性质如下:
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
三苯甲醇 | 164.2℃ | 380℃ | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
乙醚 | -116.3℃ | 34.6℃ | 微溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
溴苯 | -30.7°C | 156.2°C | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 |
苯甲酸乙酯 | -34.6°C | 212.6°C | 不溶于水 |
Mg(OH)Br | 常温下为固体 | 能溶于水,不溶于醇、醚等有机溶剂 |
(Ⅲ)三苯甲醇的分子量是260,纯净固体有机物一般都有固定熔点。
请回答以下问题:
(1)图2中玻璃仪器B的名称: ;装有无水CaCl2的仪器A的作用是 ;
(2)图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ;制取格氏试剂时要保持微沸,可以采用 (方式)加热,优点是 ;
(3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案,请填写如下空白:
其中,①操作为: ;洗涤液最好选用: (从选项中选);
A、水 B、乙醚 C、乙醇 D、苯
检验产品已经洗涤干净的操作为: 。
(4)纯度测定:称取2.60g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不会反应),充分反应后,测得生成气体体积为100.80ml标准状况)。产品中三苯甲醇质量分数为 (保留两位有效数字)。
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式_______________。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘***原因是__________________。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________;其使用的最佳pH范围是________________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是_____________________。(答一条即可)
最新试题
- 1用含H37Cl的溶液跟K35ClO3晶体在一定条件下充分反应后,生成氯气、氯化钾和水;此反应生成氯气的式量为A.72 B
- 2如图,在极坐标系中,过点M(2,0)的直线l与极轴的夹角a=,若将l的极坐标方程写成ρ=f(θ)的形式,则f(θ)=(
- 3已知函数f(x)=x3-3ax-1在x=-1处取得极值.(I)求实数a的值;(II)当x∈[-2,1)时,求函数f(x)
- 4已知Sn是等差数列{an}(n∈N*)的前n项和,且S6>S7>S5,有下列四个命题:①d<0;②S11>0;③S12<
- 5一个雅典的家庭去参加公民大会,选举首席将军。这个家庭有一名男主人、一名女主人、未成年男孩和女孩各一名,还有一名男奴隶和一
- 6计算: (1)(2).
- 7如图所示,OA、OB、OC是三条完全一样的绳子,其中OB处于水平方向,OC与竖直方向的夹角为30°,当重物的质量不断增加
- 8下列词语中划线字注音无误的一项是( )(3分)A.拓(tuò)印形骸(hé)搭讪(shàn) 讥诮(qiào)B.畏葸
- 9短文填空:(本大题共10空,每空0.5分,共5分) A schoolboy wanted to ask for two
- 10【题文】设全集,,则 ( )A.B.C.D.
热门考点
- 1海水对陆地进行侵蚀与堆积有「一定的范围」,下列何项即上述较明确的范围?A.滨线至海岸线B.低潮滨线至海岸线C.高潮滨线至
- 2Do you know _________ at this time yesterday?[ ]A. what
- 3如图所示,弹簧秤下挂一铁球,将弹簧秤自左向右逐渐移动时,弹簧秤的示数[ ]A.不变B.逐渐减少C.先减小再增大D
- 4新装修房屋的室内空气含有大量有害物质,甲醛(CH2O)是其中的一种.(1)甲醛分子里碳、氢、氧三种原子的个数比为____
- 5解方程: (1)(2)
- 6With the help of high technology, more and more new substanc
- 7—You have to believe in yourself. No one else will, if you d
- 8(p-q)2÷(q-p)2=1[ ]
- 9下列地区中,既是我国重要商品粮基地、糖料作物基地、又是淡水鱼重要产地的是:A.长江三角洲B.洞庭湖平原,C.珠江三角洲D
- 10用“/”划分下面诗句的朗读节奏。请乘理想之马,挥鞭从此起程,路上春色正好,天上太阳正晴。