题目
题型:不详难度:来源:
(1)可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成,其操作方法是___________________。
(2)操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_____________;可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,生成物中溴的化合价分别为+5和-1价,操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气,则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为______。
(3)溴苯是一种化工原料,可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下:
下表为苯、溴和溴苯的相关数据:
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
回答下列问题:
(4)在A中加入30 .0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0 mL液态溴。向A中滴加液溴,反应一段时间后,点燃酒精灯加热蒸馏。
①在该实验中, B装置的名称是__________,A的容积最适合的是_________(填编号)
a.25mL b.50mL c.100mL d.250mL
②收集溴苯时,应根据_________(填“C1”或“C2”)所显示的温度,其温度应为_________。
③在反应开始后到收集溴苯之前,应先将F装置连接在D装置后,用它可承接的物质有_______________________(填化学式)。
④某化学小组设计如下实验方案,证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
第一步:取少量反应后F装置中的溶液于试管中;第二步:向其中加入过量的稀硝酸;第三步:继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。
该实验方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是__________________。
答案
(2)SO2+Br2+2H2O=SO4-+2Br-+4H+; BrO3‾+5Br‾+6H+=3Br2+3H2O
(4)①分液漏斗(1分);c(不填编号不得分)
②C2,156℃(每空1分)
③溴、溴化氢、苯(3分,每少或错1种扣1分)
④不合理(1分),溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子,也能产生浅黄色沉淀,无法确定是否生成溴化氢,即无法确定两者发生的是取代反应(要点一:溴和NaOH反应;要点二:无法确定是否生成溴化氢。少一个要点扣1分。)
解析
试题分析:(1)若有溴生成,则能与淀粉-KI反应,Br2与KI置换出的I2能使淀粉变蓝,所以检验方法为:取一小块淀粉-KI试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上,如果试纸变蓝,说明有溴生成,如果不变蓝,说明没有溴生成.
(2)操作Ⅱ发生反应Br2与SO2、H2O发生氧化还原反应,生成H2SO4和HBr,离子方程式为:SO2+Br2+2H2O=SO4-+2Br-+4H+;生成物中溴的化合价分别为+5和-1价,分别为NaBrO3、NaBr,操作Ⅲ中在稀硫酸存在的条件下,NaBrO3与NaBr发生氧化还原反应生成Br2,离子方程式为:BrO3‾+5Br‾+6H+=3Br2+3H2O
(4)①根据实验装置图,仪器B为分液漏斗; 该实验A装置液体体积一般不超过容积的2/3,不少于1/3,本实验所加液体反应物的体积为38.0mL,所以A的容积最适合的,100mL,C项正确。
②因为C1测量的是溶液的温度,C2测量的是蒸汽的温度,收集馏分时应测量蒸汽的温度,所以根据C2显示的温度,溴苯的沸点为156℃,因此C2显示的温度为156℃。
③溴、溴化氢、苯的沸点低于溴苯,所以收集溴苯之前,F装置承接的物质有溴、溴化氢、苯。
④因为溴和苯反应合成溴苯的反应,一般会有Br2剩余,Br2与NaOH反应生成NaBr,也能与AgNO3反应生成浅黄色沉淀,无法确定是否生成了溴化氢,所以该实验方案不合理。
核心考点
试题【海水是巨大的资源宝库,工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成,其操作方法是__________________】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验目的 | 所加试剂(或操作、图示) | 实验现象 | 实验结论 |
A | 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 | 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | 恰好完全反应 |
B | 判断海水和蒸馏水 | 蒸发结晶 | 液体消失,无残留物 | 该液体为蒸馏水 |
C | 检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子 | 加入稀盐酸再将气体通入石灰水中 | 有无色无味气体产生,且石灰水中有白色浑浊形成 | 溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子 |
D | 测定空气中氧气的体积分数 | 完全燃烧后,冷却至室温,打开弹簧夹,进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5 | 氧气约占空气体积的1/5 |
已知:(Ⅰ)格氏试剂容易水解,
(碱式溴化镁);
(Ⅱ)相关物质的物理性质如下:
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
三苯甲醇 | 164.2℃ | 380℃ | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
乙醚 | -116.3℃ | 34.6℃ | 微溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
溴苯 | -30.7°C | 156.2°C | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 |
苯甲酸乙酯 | -34.6°C | 212.6°C | 不溶于水 |
Mg(OH)Br | 常温下为固体 | 能溶于水,不溶于醇、醚等有机溶剂 |
(Ⅲ)三苯甲醇的分子量是260,纯净固体有机物一般都有固定熔点。
请回答以下问题:
(1)图2中玻璃仪器B的名称: ;装有无水CaCl2的仪器A的作用是 ;
(2)图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ;制取格氏试剂时要保持微沸,可以采用 (方式)加热,优点是 ;
(3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案,请填写如下空白:
其中,①操作为: ;洗涤液最好选用: (从选项中选);
A、水 B、乙醚 C、乙醇 D、苯
检验产品已经洗涤干净的操作为: 。
(4)纯度测定:称取2.60g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不会反应),充分反应后,测得生成气体体积为100.80ml标准状况)。产品中三苯甲醇质量分数为 (保留两位有效数字)。
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式_______________。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________;其使用的最佳pH范围是________________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是_____________________。(答一条即可)
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。__________________________
(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中,溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
①溶解:________________。
②过滤:__________________________。
③蒸发:________________。
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