下列实验操作不能达到预期实验目的的是( ) 实验目的实验操作A鉴别CO32-和 SO42-分别加入饱和CaCl2溶液B比较Al和Fe的金属活动性分别加入浓 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )

	实验目的	实验操作
A	鉴别CO₃^2-和 SO₄^2-	分别加入饱和CaCl₂溶液
B	比较Al和Fe的金属活动性	分别加入浓NaOH溶液
C	比较苯酚和乙酸的酸性	分别加入NaHCO₃溶液
D	比较AgCl和AgI的溶解度	向AgCl的饱和液中加少量KI溶液

答案

解析

试题分析：加入饱和CaCl₂溶液，CO₃^2-和 SO₄^2-均与Ca²⁺反应生成白色沉淀，所以A不能鉴别；比较Al和Fe的活泼性，应该比较和酸或水反应置换出氢的能力，不能用氢氧化钠溶液，B错误；利用强酸制弱酸原理，能使碳酸氢钠分解的酸性强，C正确；易溶的沉淀可以转化为难溶的沉淀，发生成的值，D正确；故选AB。

核心考点

试题【下列实验操作不能达到预期实验目的的是( ) 实验目的实验操作A鉴别CO32-和 SO42-分别加入饱和CaCl2溶液B比较Al和Fe的金属活动性分别加入浓】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

	操　作	现　象	结　论
A	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：
B	无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有
C	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有或
D	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中不一定含有

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（15分）某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。
Ⅰ．他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79～134℃,晶体失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加热至620℃，质量维持不变。小组经过计算得出，胆矾在300～620℃的固体残留物为无水硫酸铜，134℃时的固体残留物的化学式为。
Ⅱ．小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想：
①．CuO、SO₃；。
②．CuO、SO₂和O₂；
③．CuO、SO₃和SO₂；
④．CuO、SO₃、SO₂和O₂
小组经过激烈讨论，认为猜想③不用实验就可排除，他们的理由是
查阅资料：①SO₃为无色晶体，熔点16．6℃，沸点44．8℃。
②SO₂，熔点:－72．4℃，沸点:－10℃；SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象。
Ⅲ．实验探究：
小组按下图所示安装好实验装置。

（1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是                          。
D装置的作用是                    。
（2）按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色。
Ⅳ．实验结果分析：
（1）小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④。但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO₃。他的依据涉及的化学方程式是                                        。于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在          （填装置字母）之间。增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在SO₃。你认为他们根据什么现象得到这一结论？                                      。
（2）小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式。如已知SO₂与SO₃的计量数之比，就能确定该化学方程式。若设SO₂与SO₃的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式                   。

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（16分）氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH₃(g)+CO₂(g)

NH₂COONH₄(s) ΔH＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                                               。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是            （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干              b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl₂溶液，静置	若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
步骤3：向试管中继续加入。	，证明固体中含有碳酸氢铵。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(BaCO₃)=197]

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(14分) Mg(ClO₃)₂常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的方法：

已知：1、卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
（1）加入BaCl₂的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
（2）加入NaClO₃饱和溶液会发生反应：MgCl₂＋2NaClO₃==Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO₃饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③        ；④冷却结晶；
⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶体。
产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋==2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。
（3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式                                      。
（4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为        (计算结果保留两位小数) 。

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（14分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、NH₄CI、ZnCI₂，还有少量的FeCI₂和炭粉，用A制备高纯MnCO₃，的流程图如下。

（1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn²⁺的离子方程式为____________________。
　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO₃的实验，得到数据如右表：

　①试剂x的最佳选择是_________。
　②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。
（5）已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：

、乙醇）

操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；　操作4：___________________；
操作5：低温烘干。
（6）操作1可能发生反应的离子方程式

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