题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.他们查阅资料得知:将胆矾晶体置于烘箱中加热时,在79~134℃,晶体失重14.4%;134~250℃,又失重14.4%;250~300℃,再失重7.2%。之后加热至620℃,质量维持不变。小组经过计算得出,胆矾在300~620℃的固体残留物为无水硫酸铜,134℃时的固体残留物的化学式为 。
Ⅱ.小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想:
①.CuO、SO3;。
②.CuO、SO2和O2;
③.CuO、SO3和SO2;
④.CuO、SO3、SO2和O2
小组经过激烈讨论,认为猜想③不用实验就可排除,他们的理由是
查阅资料:①SO3为无色晶体,熔点16.6℃,沸点44.8℃。
②SO2,熔点:-72.4℃,沸点:-10℃;SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象。
Ⅲ.实验探究:
小组按下图所示安装好实验装置。
(1)安装好装置后,未装药品前必须进行的操作是 。
D装置的作用是 。
(2)按图示装好药品后,用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后,B中溶液产生白色浑浊,C中溶液逐渐褪色。
Ⅳ.实验结果分析:
(1)小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④。但有一个同学提出质疑,他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3。他的依据涉及的化学方程式是 。于是,小组同学经讨论决定,再增加一个装置E,你认为该装置应加在 (填装置字母)之间。增加装置后,小组重新实验,证明了产物中确实存在SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论? 。
(2)小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式,存在无数种配平情况,经过慎密地分析,他们认为只要能确定某些物质的计量数之比,即可确定该化学方程式。如已知SO2与SO3的计量数之比,就能确定该化学方程式。若设SO2与SO3的计量数之比为x,请写出配平后的化学方程式 。
答案
Ⅱ.产物中只有降价元素而无升价元素(从元素守恒角度分析也计分)
Ⅲ.(1)检验装置气密性(1分) 吸收尾气,防止污染环境(合理答案均计分)
Ⅳ.(1)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(对一个计1分,写总反应方程式计2分)
A B(有错计0分 ) E中试管里出现无色晶体(写液体也给分)
(2) 2(x+1) CuSO4 高温 2(x+1)CuO + 2SO3 ↑+ 2xSO2 ↑+ xO2↑
解析
试题分析:Ⅰ.胆矾晶体在79~134℃,晶体失重14.4%,若是1mol晶体,则失去水为250g×14.4%=36g,即2molH2O。134℃时的固体残留物是CuSO4·3H2O。
Ⅱ.③是CuSO4·5H2O变为CuO、SO3和SO2,生成SO2时S的化合价降低,没有元素化合价升高,故假设不成立。
Ⅲ.(1)安装好装置后,未装药品前必须进行的操作是检验装置气密性。D装置中盛放NaOH溶液作用是吸收酸性尾气,防止污染环境。
核心考点
试题【(15分)某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。Ⅰ.他们查阅资料得知:将胆矾晶体置于烘箱中加热时,在79~134℃,晶体失重14.4%;134~250】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如用下图I装置制取氨气,可选择的试剂是 。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时,停止制备。
注:CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________,液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 (填写操作名称)。为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.减压40℃以下烘干
(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。
限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解。 | 得到无色溶液 |
步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置 | 若溶液不变浑浊,证明固体中不含碳酸铵。 |
步骤3:向试管中继续加入 。 | ,证明固体中含有碳酸氢铵。 |
已知:1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
(1)加入BaCl2的目的是除_________,如何判断该离子已除尽_____________________。
(2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应:MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2+2NaCl↓,请利用该反应,结合溶解度图,制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:
①取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应;②蒸发浓缩;③ ;④冷却结晶;
⑤过滤、洗涤,获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2:取10mL配好的溶液于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
(3)写出步骤2中所发生反应的离子方程式 。
(4)步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管,会导致最终结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为 (计算结果保留两位小数) 。
(1)碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
(2)第Ⅱ步操作的目的是________________________。
(3)第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂,除去Zn2+的离子方程式为____________________。
(已知:Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
(4)为选择试剂X,在相同条件下,分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO3的实验,得到数据如右表:
①试剂x的最佳选择是_________。
②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。
(5)已知:MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作:
第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行:请补充完成操作:(第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂:、乙醇)
操作1:___________________;操作2:过滤,用少量水洗涤2~3次
操作3:检测滤液,表明SO42-已除干净; 操作4:___________________;
操作5:低温烘干。
(6)操作1可能发生反应的离子方程式
已知:
名称 | 相对分子质量 | 颜色,状态 | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3) |
苯甲酸* | 122 | 无色片状晶体 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
环己烷 | 84 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
实验步骤如下:
①在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸,10 mL 95%的乙醇(过量),8mL 环己烷以及3 mL 浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按右图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。
②反应一段时间,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210~213℃的馏分。
④检验合格,测得产品体积为2.3mL。
回答下列问题:
(1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。
A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL
(2)步骤①加入沸石的作用是 。如果加热一段时间后发现忘记加沸石,应该采取的正确操作是:
(3)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是
(4)步骤③加入Na2CO3加入不足,在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因 ;
(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须
(6)计算本实验的产率为 。
A.用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2SO4 |
B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤 |
C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中 |
D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 |
最新试题
- 1电阻R1、R2与交流电源按照图所示甲方式连接,R1=10 Ω,R2=20 Ω.合上开关S后,通过电阻R2的正弦交变电流i
- 2穆罕默德是怎样建立政教合一的国家,统一阿拉伯半岛的?__________________________________
- 31662年,从荷兰殖民者手中收复台湾的是[ ]A.戚继光B.郑成功C.康熙帝D.林则徐
- 4如图,梯形ABCD中,AB∥CD,AD=DC=BC,∠DAB=60°,E是对角线AC延长线上一点,F是AD延长线上的一点
- 5—Now let’s move on to another topic.Do you follow me?—______
- 6如图所示,向量BC的模是向量AB的模的t倍,AB与BC的夹角为θ,那么我们称向量AB经过一次(t,θ)变换得到向量BC.
- 7给下列加粗字选择正确的读音。 (1)泯然众人矣( ) A.mín B.mǐn C.mǐ D.
- 8如图,小亮在操场上距离旗杆AB的C处用测角仪测得旗杆一顶端A的仰角为30°,已知BC=9m,测角仪的高CD为1.2m,那
- 9关于“纯水和盐水哪一个结冰更快”这一问题,小红作出了如下猜想:纯水可能比盐水结冰更快。利用家中冰箱和其他器材,请你设计实
- 10唐太宗吸取隋朝灭亡的教训,特别认识到A.水能载舟,亦能覆舟B.为政之要,唯在得人C.兼听则明,偏信则暗D.全其部落,顺其
热门考点
- 1(B)如图是用一个逻辑电路、电键S、安装在室外的光敏电阻R0、定值电阻R1和滑动变阻器R2组成的报警系统控制电路.该控制
- 2已知,且,i为虚数单位,则复数在复平面内所对应的点位于( )A.第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限
- 3以下光学仪器或元件中,对光起发散作用的是( )A.潜望镜B.平面镜C.凸透镜D.凹透镜
- 4下列关于国家的叙述中,错误的是( )A.美国农业具有地区专门化和生产专门化的特点B.俄罗斯地跨亚、欧两大洲和东、西半球
- 5泼水节是哪个民族的节日[ ]A.傣族 B.壮族 C.回族 D.蒙古族
- 6下图是人民英雄纪念碑纪念辛亥革命武昌起义的一幅浮雕,策划这次起义的两个革命团体是
- 7如图所示,小明用定滑轮将一正方体物块匀速提升2m到达上方地面,g取10N/kg,相关数据如下表所示. 正方体物块的质量m
- 8一束光穿过介质l、2、3(三种介质的界面平行)时,光路如右下图所示,则 ( )A.介质l的折射率最大B.介质2
- 92011年9月29日,我国自主研制的天宫一号目标飞行器成功发射,我国向空间站时代迈出了坚实的一步。胡锦涛主席指出,这是中
- 10 某化学兴趣小组的同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验做了改进,在密闭容器里进行磷的燃烧,以防止产生的白烟污染空气。