题目
题型:不详难度:来源:
| 被提纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸馏 |
B | CO2(SO2) | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
C | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
D | 溴苯(溴) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
答案
解析
试题分析:A、除去乙酸乙酯中的乙酸应加入饱和碳酸钠溶液,然后分液,错误;B、除去二氧化碳中的二氧化硫应将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,错误;C、除去乙烷中的乙烯用酸性高锰酸钾溶液会引入新的杂质二氧化碳,错误;D、除去溴苯中的溴可向其中加入氢氧化钠溶液,然后分液,错误。
核心考点
试题【为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 被提纯物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏BCO2(】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法不正确的是
A.步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物 |
B.步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为:CaCl2、NH3·H2O |
C.步骤⑥可以检出钙元素存在,离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓ |
D.步骤⑧中A试剂为KSCN溶液,离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 |
Ⅰ.称取48.20g该物质溶于水,配成100mL溶液,所得溶液显棕黄色。
Ⅱ.取上述溶液50mL于试管中,加入足量的0.1mol/LNaOH溶液,并加热,产生的气体经干燥后通入浓硫酸中,浓硫酸增重0.85g;产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。
Ⅲ.另取上述溶液50mL于试管中,加入足量的BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。
请回答下列问题:
(1)实验Ⅱ中产生气体的电子式 。
(2)该物质的化学式为 ,下列有关该物质的用途合理的是 。
A.补血剂 | B.净水剂 | C.含酚废水的检测试剂 | D.肥料 |
(4)将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是 ,写出该反应的离子方程式 。
(5)为了进一步验证该物质中铁元素的化合价,某同学设计了如下实验方案:取少量固体于试管中,加水充分溶解,滴加硫氰化钾溶液,若溶液显血红色,即可证明该物质中一定存在Fe3+。请评价该实验操作是否合理 (填“合理”或者“不合理”),理由 。
已知:a.3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O B.3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
请回答下列问题:
(1)步骤①中反应所选用的坩埚不能用 。
A.石英坩埚 B.铁坩埚 C.瓷坩埚 D.石墨坩埚
(2)步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH,能否改用氯化氢 (填“能”或“否”),原因是 。
(3)步骤④中抽滤得到的固体是 。
(4)抽滤装置主要由 、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成,该实验中抽滤时能否用滤纸?______(填“能”或“不能”), 理由是_____。
(5)从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是____。
则下列说法中正确的是
A.现象3不能证明X中是否含有SO42— |
B.现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2,操作Ⅰ为过滤 |
C.现象5表明X溶液中一定含有Cl |
D.现象1表明X溶液显酸性,沉淀D为Fe(OH)3 |
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃中 |
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