题目
题型:不详难度:来源:
已知:a.3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O B.3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
请回答下列问题:
(1)步骤①中反应所选用的坩埚不能用 。
A.石英坩埚 B.铁坩埚 C.瓷坩埚 D.石墨坩埚
(2)步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH,能否改用氯化氢 (填“能”或“否”),原因是 。
(3)步骤④中抽滤得到的固体是 。
(4)抽滤装置主要由 、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成,该实验中抽滤时能否用滤纸?______(填“能”或“不能”), 理由是_____。
(5)从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是____。
答案
(2)否,反应生成的高锰酸钾能被HCl还原,产生的氯气有毒,污染环境。
(3)二氧化锰。
(4)吸滤瓶,不能,因为高锰酸钾具有强氧化性,能腐蚀滤纸。
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
解析
试题分析:(1)根据题给工艺流程图知,步骤①中有氢氧化钾参加反应,A、石英坩埚的成分为二氧化硅,C、瓷坩埚中含有二氧化硅,与氢氧化钾反应,不能选用,选AC;(2)结合题给信息和高锰酸钾和盐酸的性质分析。步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH,不能改用氯化氢,原因是反应生成的高锰酸钾能被HCl还原,产生的氯气有毒,污染环境。(3)步骤④中抽滤得到的固体是二氧化锰。(4)抽滤装置主要由吸滤瓶、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成,该实验中抽滤时不能用滤纸,理由是因为高锰酸钾具有强氧化性,能腐蚀滤纸。(5)从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
核心考点
试题【(14分)高锰酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。常见的制备流程如下:已知:a.3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
则下列说法中正确的是
A.现象3不能证明X中是否含有SO42— |
B.现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2,操作Ⅰ为过滤 |
C.现象5表明X溶液中一定含有Cl |
D.现象1表明X溶液显酸性,沉淀D为Fe(OH)3 |
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃中 |
编号 | 实验 | 结论 |
A | 向某溶液中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 该溶液一定是碳酸盐溶液 |
B | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 该溶液不一定是钠盐溶液 |
C | 往淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液并水浴加热,无银镜出现 | 该淀粉未发生水解 |
D | 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色 | 该溶液中一定含Fe2+ |
A.向溶液X中滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,则X中含有SO42- |
B.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀,则AlO2-结合H+能力比CO32-强 |
C.向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液,加热,未出现红色沉淀。证明葡萄糖中不含醛基 |
D.检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质,使用氯水和硫氰化钾溶液 |
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