题目
题型:不详难度:来源:
A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s) |
B.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) |
C.2 s后物质A的转化率为70% |
D.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L |
答案
解析
试题分析: 2A(g)+B(g)2C(g)
起始浓度(mol/L) 2 1 0
转化浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.6
2s后浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6
则用物质B表示2s内的平均反应速率为0.3mol/L÷2s=0.15 mol/(L·s),A不正确;
用物质A表示2s内的平均反应速率为0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s),B正确;
2s后物质A的转化率为,C不正确;
2s后物质B的浓度为0.7mol/L,D不正确,答案选B。
点评:在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量,然后依据已知条件列式计算即可,有利于培养学生的规范答题能力。
核心考点
试题【将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的物质的量为1.2】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变 |
B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少 |
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变 |
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少 |
A.v(H2)="0.03" mol/(L·min) | B.v(N2)="0.02" mol/(L·min) |
C.v(NH3)="0.01" mol/(L·min) | D.v(NH3)="0.17" mol/(L·min) |
A.v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1 | B.v(N2)=1.0mol·L-1·min-1 |
C.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 | D.v(H2)=1.67 mol·L-1·min-1 |
A.若反应开始时容器体积为2L,则Vc=0.4mol•L-1•min-1
B.若在恒压绝热条件下反应,平衡后nc<<1.6mol
C.若2min后,向容器中再投入等物质的量A、C,B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加
A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C
B.反应进行到6s时υ(B)=υ(C)
C.反应进行到6s时,用B表示的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
D.反应进行到6s时,反应停止了
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