题目
题型:不详难度:来源:
下列说法不正确的是
A.步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物 |
B.步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为:CaCl2、NH3·H2O |
C.步骤⑥可以检出钙元素存在,离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓ |
D.步骤⑧中A试剂为KSCN溶液,离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 |
答案
解析
试题分析:根据题意知,茶叶灼烧得到灰分经步骤②:加入6mol/L盐酸,将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物;经步骤④:在pH为6-7时加热30 min,可使Al3+、Fe3+转化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,经⑤过滤后所得滤液中含CaCl2、NH4Cl,步骤⑥中发生反应是草酸铵和钙离子形成草酸钙沉淀的反应;⑧是加入硫氰酸钾溶液出现血红色证明含有铁离子;步骤⑨是调节溶液PH值4-5,结合离子沉淀PH范围分析作用是把铁离子完全沉淀;步骤⑩是检验铝元素存在的操作。A、步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物,正确;B、步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为:CaCl2、NH4Cl,错误;C、步骤⑥可以检出钙元素存在,离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓,正确;D、步骤⑧中A试剂为KSCN溶液,离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,正确。
核心考点
试题【某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH ≥ 13;Al(OH)3:pH ≥ 5】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.称取48.20g该物质溶于水,配成100mL溶液,所得溶液显棕黄色。
Ⅱ.取上述溶液50mL于试管中,加入足量的0.1mol/LNaOH溶液,并加热,产生的气体经干燥后通入浓硫酸中,浓硫酸增重0.85g;产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。
Ⅲ.另取上述溶液50mL于试管中,加入足量的BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。
请回答下列问题:
(1)实验Ⅱ中产生气体的电子式 。
(2)该物质的化学式为 ,下列有关该物质的用途合理的是 。
A.补血剂 | B.净水剂 | C.含酚废水的检测试剂 | D.肥料 |
(4)将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是 ,写出该反应的离子方程式 。
(5)为了进一步验证该物质中铁元素的化合价,某同学设计了如下实验方案:取少量固体于试管中,加水充分溶解,滴加硫氰化钾溶液,若溶液显血红色,即可证明该物质中一定存在Fe3+。请评价该实验操作是否合理 (填“合理”或者“不合理”),理由 。
已知:a.3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O B.3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
请回答下列问题:
(1)步骤①中反应所选用的坩埚不能用 。
A.石英坩埚 B.铁坩埚 C.瓷坩埚 D.石墨坩埚
(2)步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH,能否改用氯化氢 (填“能”或“否”),原因是 。
(3)步骤④中抽滤得到的固体是 。
(4)抽滤装置主要由 、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成,该实验中抽滤时能否用滤纸?______(填“能”或“不能”), 理由是_____。
(5)从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是____。
则下列说法中正确的是
A.现象3不能证明X中是否含有SO42— |
B.现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2,操作Ⅰ为过滤 |
C.现象5表明X溶液中一定含有Cl |
D.现象1表明X溶液显酸性,沉淀D为Fe(OH)3 |
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃中 |
编号 | 实验 | 结论 |
A | 向某溶液中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 该溶液一定是碳酸盐溶液 |
B | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 该溶液不一定是钠盐溶液 |
C | 往淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液并水浴加热,无银镜出现 | 该淀粉未发生水解 |
D | 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色 | 该溶液中一定含Fe2+ |
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