题目

题型：不详难度：来源：

实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
(1)请补充完整该实验的实验步骤：
①在托盘天平上称出       g的氯化钠固体，把它放在________中，用适量的蒸馏水使它完全溶解。②把溶解后冷却的溶液小心地注入________中。③用少量蒸馏水洗________和________2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。④继续向________中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。⑤将瓶塞塞紧，充分摇匀。
(2)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填偏高、或偏低或无影响）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：              
②容量瓶在使用前有少量的蒸馏水残留。对所配溶液浓度的影响：               
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：                   

答案

（1）①29.3g 烧杯 ②500 mL容量瓶 ③烧杯玻璃棒④容量瓶 胶头滴管
（2）偏高 无影响 偏低

解析

（1）m(NaCl)=" 1.00" mol/L×0.5L×58.5 g^.mol^-1=29.25g，托盘天平只能读到0.1g，故称29.3g；
（2）C（NaCl）=n(NaCl)/V(NaCl溶液)，进行误差分析，就是看不当操作改变了n(NaCl)，还是改变了V(NaCl溶液)；
因溶液热胀冷缩，①中的操作相当于减小了V(NaCl溶液)，则C（NaCl）增大；
③的操作相当于增大了V(NaCl溶液)，则C（NaCl）减小；