题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)溶液A除含有Cu2+外,还可能含有的金属离子有________(填离子符号);在溶液A中加入H2O2反应的离子方程式是______________。
(2)可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时,先向氯化钙溶液中通入氨气,再通入CO2。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。
如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气,下列最适合完成该实验的简易装置是
_________(填编号)
(3)测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是:a.将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中,加入适量水完全溶解;b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀;c.过滤;d.滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点,耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。
答案
(2)①a→g、h→e、d→ i (2分),防止倒吸(1分);②A(2分) (3)88.8%(2分)
解析
试题分析:(1)Cu2(OH)2CO3以及Fe、Si的化合物与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁。二氧化硅与稀硫酸不反应,所以溶液中A中除含有Cu2+外,还可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+;双氧水具有强氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子,所以在溶液A中加入H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O。
(2)①根据装置图可知,A装置是制备氨气的。由于生成的氨气中含有水蒸气,所以需要干燥,选用碱石灰干燥。氨气的密度小于空气的,且氨气极易溶于水,所以应该用向下排空气法收集,且需要将多余的氨气进行吸收,因此正确的操作顺序是a→g、h→e、d→ i;氨气极易溶于水,因此与i相连的漏斗的作用是防止倒吸。
②用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气,因此需要分液漏斗。反应不需要加热,且氨气用向下排空气法收集,所以正确的答案选A。
(3)消耗盐酸的物质的量是0.01L×0.5mol/L=0.005mol,则根据方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,与盐酸反应的氢氧化钠是0.005mol。氢氧化钠的物质的量是0.1L×0.25mol/L=0.025mol,则与硫酸铜反应的氢氧化钠是0.025mol-0.005mol=0.020mol。则根据方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4可知,硫酸铜的物质的量是0.020mol÷2=0.010mol,所以根据原子守恒可知,铜矿石中Cu2(OH)2CO3的物质的量是0.010mol÷2=0.005mol,所以Cu2(OH)2CO3质量分数为×100%=88.8%。
核心考点
试题【某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,部分步骤如下:请回答下列问题:(1】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.红色石蕊试纸 | B.蓝色石蕊试纸 | C.淀粉KI试纸 | D.pH试纸 |
A.电解质溶液的导电 | B.石油裂解 |
C.煤的干馏 | D.四氯化碳萃取碘水中的I2 |
A.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 |
B.利用电解的方法可以从海水中获得淡水 |
C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 |
D.以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应 |
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中,硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀;
②沉淀分离后于热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;
③过滤除去硅酸沉淀,用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
(1)上述步骤②中的水解反应方程式为 ;步骤③中反应的离子方程式为: 。
(2)在步骤③中,若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(3)若每次称取试样的质量为1.00g,重复滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,试计算该试样中硅元素的质量分数(以二氧化硅计),写出计算过程。
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫 |
B.用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L-1稀硫酸 |
C.用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴 |
D.用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气 |
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