题目
题型:不详难度:来源:
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中,硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀;
②沉淀分离后于热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;
③过滤除去硅酸沉淀,用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
(1)上述步骤②中的水解反应方程式为 ;步骤③中反应的离子方程式为: 。
(2)在步骤③中,若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(3)若每次称取试样的质量为1.00g,重复滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,试计算该试样中硅元素的质量分数(以二氧化硅计),写出计算过程。
答案
(1)K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF(2分) HF+OH—=F—+H2O (2分)
(2)偏高(2分)
(3)由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml(2分)
关系式:SiO2~Si~4HF~4NaOH
60g 4mol
m(SiO2) 20.00×10—3L×1.0mol·L-1
求得m(SiO2)=0.30g(2分)
硅元素的质量分数(以二氧化硅计):=30%(2分)
解析
试题分析:(1)过滤除去硅酸沉淀,溶液中HF与氢氧化钠溶液反应;(2)若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,导致滴定管中氢氧化钠溶液浓度降低,滴定相同量HF消耗的体积增大,故测得的硅元素含量将偏高;(3)剔除偏差较大的读数(16.80),平均体积为20.00mL,根据关系式计算可得。
核心考点
试题【钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法,其步骤为:①称取试样溶解在含有过量的氟离子和】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫 |
B.用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L-1稀硫酸 |
C.用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴 |
D.用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气 |
选项 | 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 |
A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 溶液的浓缩结晶 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去中 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4,除去溶液中少量 |
A.金属钠着火,可用泡沫灭火器扑灭 |
B.用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸 |
C.用四氯化碳萃取溴水中的溴时,将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 |
D.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟后冷却,再加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热,没有砖红色沉淀生成,证明淀粉没有水解成葡萄糖 |
A.将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体 |
B.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀,故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠 |
C.冷却结晶时,如未出现结晶,可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却,促使晶体析出 |
D.在适量氯化钴的乙醇溶液中,逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色,加热该溶液,结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化 |
A.在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体,几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小。 |
B.检验火柴头中的氯元素,可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸 |
C.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油, 放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象 |
D.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中,要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液,再与相同大小的金属钠反应,来判断两者羟基上氢的活性 |
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