题目
题型:不详难度:来源:
A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值 |
B.中和滴定测定盐酸溶液浓度,量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗 |
C.用托盘天平称量10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量 |
D.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度 |
答案
解析
试题分析:A、铜丝搅拌棒是热的良导体,将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒,会导致热量损失大使结果偏低,故A错误;B、酸式滴定管未用标待测溶液润洗,消耗待测溶液偏少,所以结果偏低,故B错误;C、由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知:砝码质量=药品质量+游码的质量,所以药品质量=砝码质量-游码质量,药品质量偏小,故C错误;D、用量筒量取溶液的体积时仰视读数,量取的溶液的体积会偏大,浓溶液的质量增大,导致所配溶液的浓度增大,故D正确。
核心考点
试题【下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值B.中和滴定测定盐酸溶液浓度,量取20.00mL待测盐酸】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中 |
B.做钠盐溶液的焰色反应时,用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧 |
C.中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶 |
D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁 |
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
|
问题讨论:
(1)I中,甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。
(2)II中,乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。
(4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有____________________________________________。
(5)III的步骤④中,表示滴定已达终点的现象是
(6)Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验,测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被还原为Mn2+)。根据上述数据,可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为 。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.实验I:可用于吸收氨气,并能防止倒吸 | B.实验Ⅱ:静置一段时间,小试管内有晶体析出 |
C.实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸 | D.实验Ⅳ:海水的淡化 |
A.将金粉和铜粉混合 | B.将牛奶加入水中混合 |
C.蒸发食盐水制取食盐晶体 | D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 |
(1)酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 。
(2)请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:
______MnO4— +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________
(3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如下表:
滴入高锰酸钾溶液的次序(每滴溶液的体积相同) | 高锰酸钾溶液紫色褪去的时间 |
先滴入第1滴 | 1min |
褪色后再滴入第2滴 | 15s |
褪色后再滴入第3滴 | 3s |
褪色后再滴入第4滴 | 1s |
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 。
(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠Na2C2O4(相对分子质量134.0)来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在 (填下图中的仪器编号)。
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定时应注意的是 。
③若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测KMnO4浓度偏低的是 。
A.未润洗盛放KMnO4的滴定管
B.滴定前尖嘴部分无气泡,滴定终点时出现气泡
C.定容时,俯视刻度线
D.锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为 。
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